7．在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，反應(yīng)停止后，濾液仍為藍(lán)色，有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．濾渣中一定有銀，沒(méi)有銅和鋅
B．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅
C．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀
D．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀

分析 三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋轰\＞銅＞銀，當(dāng)把鋅粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時(shí)，銀首先被置換出來(lái)；當(dāng)銀完全置換后，銅開(kāi)始參與反應(yīng)；一定量的鋅粉，硝酸銀可能完全反應(yīng)，也可能部分反應(yīng)；濾液呈藍(lán)色，說(shuō)明濾液中含有硝酸銅，硝酸銅可能沒(méi)有參與反應(yīng)，也可能部分硝酸銅參與了反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．Zn先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，所以濾渣中一定有銀，若硝酸銀完全反應(yīng)后Zn有剩余，則Zn還能夠與銅離子反應(yīng)生成Cu，所以濾渣中可能含有Cu，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)后的濾液顯藍(lán)色，說(shuō)明銅離子有剩余，則濾渣中一定沒(méi)有鋅，否則會(huì)繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鋅和硝酸銀發(fā)生了置換反應(yīng)，溶液顯藍(lán)色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅；硝酸銀可能完全反應(yīng)，所以濾液中不一定含有硝酸銀，故C錯(cuò)誤；
D．鋅和硝酸銀發(fā)生了置換反應(yīng)，溶液顯藍(lán)色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅；若Zn不足，硝酸銀部分反應(yīng)，則濾液中可能含有硝酸銀，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，題目難度不大，注意金屬放入鹽的混合溶液中，先將活動(dòng)性最弱的金屬最先置換完，再按由弱到強(qiáng)的順序進(jìn)行置換；試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某溶液僅含如表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為1mol．
陽(yáng)離子Na+　Mg2+　Fe3+　Al3+　Fe2+
陰離子OH-　CO32-　Cl-　NO3-　SO42-
①若向溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯變化；
②若向原溶液中加入少量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，且溶液中陰離子種類(lèi)不變．
請(qǐng)推斷：
（1）原溶液中含有的陽(yáng)離子是Fe2+、Mg2+； 含有的陰離子是Cl-、NO3-、SO42-．
（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．國(guó)慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)．S誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖．下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．該有機(jī)物的分子式為C15H22O4
B．該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和酯化反應(yīng)
C．1 mol該有機(jī)物與足量溴反應(yīng)最多消耗4 mol Br2
D．1 mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成2 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)鋁及其化合物的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔加熱至其熔化，熔化的鋁不滴落是因?yàn)榉磻?yīng)生成熔點(diǎn)很高的Al2O3薄膜
B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水的離子方程式為：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
C．將AlCl3溶液滴入濃的NaOH溶液中，立即產(chǎn)生大量的白色沉淀
D．可用過(guò)量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．使一定量的鋅與100mL 18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體A共33.6L，將反應(yīng)后的溶液稀釋到1.00L，測(cè)得該溶液中c（H+）=0.100mol/L．
（1）分析反應(yīng)過(guò)程中氣體產(chǎn)物的變化情況，并用化學(xué)方程式
（2）求氣體A中各成分的體積比．
（3）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，求可生成沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化學(xué)反應(yīng)速率的變化和化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律都可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，勒夏特列原理也是由實(shí)驗(yàn)總結(jié)出來(lái)的．
（1）將銅片投入到稀硝酸中，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氣泡的速率很慢，隨后反應(yīng)速率增大，根據(jù)你學(xué)到的知識(shí)分析，反應(yīng)速率增大的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．當(dāng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)速率又減慢，這次速率減慢的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度減�。�
（2）丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-．25℃時(shí)，該反應(yīng)的速率由下列經(jīng)驗(yàn)公式?jīng)Q定：
υ=k•c（CH3COCH3）•c（H+）[mol/（L•s）]
根據(jù)該經(jīng)驗(yàn)公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H+）的起始濃度依次為0.01mol/L，0.1mol/L，0.01mol/L，分析反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)是先逐漸增大后逐漸減�。�
（3）在一支試管中先加入30mL 0.01mol/L FeCl3溶液，再滴加10mL 0.01mol/L KSCN溶液，搖勻．將制得的溶液平均分裝于4支試管中，然后分別加入：①FeCl3固體；②KSCN固體；③KCl固體；④H2O．充分振蕩后，溶液的顏色基本不變的是③（填序號(hào)）．
（4）在50mL的注射器中吸入40mL NO2和N2O4的混合氣體，在另一同樣規(guī)格的注射器中吸入40mL Br2（g），對(duì)比兩注射器中氣體的顏色完全一致．然后都將注射器的活塞慢慢推至20mL處，發(fā)現(xiàn)注射器內(nèi)氣體的顏色變化的現(xiàn)象是前者先變深后變淺，但比原來(lái)深；后者只變深．推測(cè)平衡移動(dòng)是通過(guò)觀察裝入NO2和N2O4的混合氣體的注射器內(nèi)氣體的顏色比裝入Br2（g）的注射器內(nèi)氣體的顏色淺．
（5）如果要鑒別密封于由兩球連通的密閉容器中充滿(mǎn)的紅棕色氣體是NO2和N2O4混合氣還是Br2（g），可以通過(guò)加熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．把2g氫氧化鈉固體分別加入下列100ml的溶液中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是（　�。�
A．自來(lái)水B．0.5mol/L鹽酸
C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述不正確的是（　　）
A．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
B．有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化
C．溶解于水所得溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)
D．水受熱不易分解，與水分子之間存在的氫鍵無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有兩種烯烴：CH2=CH2和它們的混合物進(jìn)行聚合反應(yīng)，則聚合反應(yīng)的產(chǎn)物中含有如下四種物質(zhì)中的（　�。�
A．①③④B．③C．②③D．①②④

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