最近醫(yī)學界通過用放射性14C標記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋�。ˋIDS），則有關14C的敘述正確的是（ ）

A．與C60中普通碳原子的化學性質不同 B．與14N含的中子數(shù)相同

C．是C60的同素異形體 D．與12C互為同位素

 

D

【解析】

試題分析：A． 由于與C60中14C與普通碳原子都屬于同一元素，因此它們的化學性質相同。錯誤。B． 14C的質子數(shù)是6，中子數(shù)是8，而14N質子數(shù)是7中子數(shù)是7，故含的中子數(shù)不相同。錯誤。C． 14C是原子表示單質，因此不是C60的同素異形體。錯誤。D． 14C與12C質子數(shù)都是6，中子數(shù)不同，因此互為同位素。正確。

考點：考查原子的構成微粒及同位素、同素異形體的概念的辨析和應用的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014山東省淄博市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）有如圖所示A～F六種儀器：

（1）寫出儀器名稱：D ，E ；

（2）請舉例說出儀器A的用途（兩種或兩種以上） ；

（3）實驗室配制一定物質的量濃度的鹽酸，需用36.5%的濃鹽酸4.5mL。取用4.5mL鹽酸時，需要到上圖儀器中的F和 （填編號）；

（4）下列實驗操作中用到儀器C的是 （選填下列選項的字母編號）。

a．分離水和CCl4的混合物

b．分離水和酒精的混合物

c．分離水和泥砂的混合物

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濟寧市3月質量檢測高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從結構上分析，有一種物質不同于其他三種，該物質是(　 　)

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濟寧市3月質量檢測高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出硫元素在周期表中位置______________

（2）Ba2+有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用，導致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應的離子反應方程式　　 　　　　　。

（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面　 　　　　　　　　　　　，則發(fā)生了鈍化。

（4）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2。該反應的化學方程式：　　　　　 　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濟寧市3月質量檢測高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

微粒甲與離子乙在溶液中的轉化關系如下圖所示：微粒甲是（ ）

　

A．Si　 　　 B．Na+　　　　 C．Al　　 　D．SO2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濟寧市3月質量檢測高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于同溫同壓下的兩種氣體 12C18O和14N2的判斷正確的是（ ）

A．體積相等時密度相等　　　　　　 B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C．體積相等時具有的電子數(shù)相等　　 D．質量相等時具有的質子數(shù)相等

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濟寧市高二年級第二學期階段考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（4分）水的電離平衡曲線如圖所示：

(1)A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)變到B點，則100℃時水的離子積為_____________。

(2) 100℃時，若10體積的某強酸溶液與l體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pHa與強堿的pHb之間應滿足的關系是______________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濟寧市高二年級第二學期階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于鹽類水解原理的敘述正確的是( )

A．一定生成弱酸 B．水的電離平衡不受影響

C．水解過程中要吸收熱量 D．溶液的pH一定變大

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省泰安市高三第二輪復習質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(22分)黃鐵礦(FeS2)燃燒產生的SO2通過下列工藝過程既能制得H2SO4，又能制得H2。

（1）該過程中能循環(huán)利用的物質為 。

（2）寫出反應器中發(fā)生反應的離子方程式 。

（3）某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀，進行如下實驗。

已知濃硫酸的沸點為338oC，加熱時酒精燈火焰的溫度為400oC～500oC。

①甲同學用裝置I(如下圖)進行實驗，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，該實驗結論不能說明SO2能與BaCl2溶液發(fā)生反應，請解釋生成該白色沉淀的兩種可能原因(用文字和離子方程式表示)：

，

；

②乙同學設計了裝置Ⅱ(夾持裝置和A的加熱裝置略去)進行實驗，發(fā)現(xiàn)C中沒有出現(xiàn)白色沉淀。

裝置Ⅱ改進了裝置I的四處不足，請?zhí)畋碚f明另外的三處。

改進的操作或裝置(注明必要的試劑)

改進的作用

使用分液漏斗滴加濃硫酸

控制反應速率

 

 

 

 

 

 

（4）丙同學取乙同學實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，產生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙同學滴加的試劑可能是 (填字母序號)。

a．NaOH溶液 b．H2O2溶液 C．新制氯水 d．酸性KMnO4溶液

 

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