【題目】胡椒醛衍生物在香料、農(nóng)藥、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣泛用途，A為香草醛，以A為原料合成5-三氟甲基胡椒醛（E）的路線如圖所示：

已知：

（1）反應(yīng)①的類型是 。

（2）寫出A中含氧官能團(tuán)的名稱 。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 。

（4）寫出滿足下列條件A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體

②不與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③含苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示其有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

（5）以A和2－氯丙烷為原料，可合成香草醛縮丙二醇（），寫出合成流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成流程圖示例如下：

【答案】（1）取代反應(yīng)（2）醛基、羥基、醚鍵

（3）（4）

（5）

【解析】

試題分析：（1）分析流程知反應(yīng)①是碘原子取代了苯環(huán)的一個氫原子，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。（2）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式知A中含氧官能團(tuán)的名稱醛基、羥基、醚鍵。（3）根據(jù)題給信息知，反應(yīng)③發(fā)生的是類似題給信息的取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為。（4）A的分子式為C8H8O3，其同分異構(gòu)體①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，可知含有羧基；②不與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，無酚羥基；③含苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示其有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明有5種氫原子。滿足這三個條件的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）要得到目標(biāo)物香草醛縮丙二醇（），由此進(jìn)行逆向推斷，首先要得到1,2—丙二醇和香草醛，而這兩種物質(zhì)的反應(yīng)類似于信息中的反應(yīng)。再由1,2—丙二醇反推得到上一步物質(zhì)為1,2—二溴丙烷，再反推得上一步物質(zhì)為CH3CH=CH2 ,繼續(xù)推得原料為2－氯丙烷。成路線見答案。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用NaOH固體配制240mL 1.2mol/L的NaOH溶液，填空請回答下列問題：

（1）配制240mL 1.2mol/L的NaOH溶液

應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g

選用容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器

_________

________

_______

（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的_____________________；

①濃度 ② 溫度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線

（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）___；

A．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

B．用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

G 裝入貼好標(biāo)簽的試劑瓶待用

（4）下列配制的溶液濃度偏低的是__；

A．稱量NaOH時，在濾紙上稱量

B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線

D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

E 容量瓶在使用前烘干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用氟磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F生產(chǎn)磷酸主要有熱法和濕法兩種方法。其流程如下：

熱法：工業(yè)上將氟磷灰石、焦炭和石英砂(SiO2)混合后，在電爐中加熱到1500℃生成白磷(P4)、SiF4、CO，白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，再經(jīng)水化制成粗磷酸。

濕法：武漢化工研究院為技術(shù)攻關(guān)，實驗室模擬生產(chǎn)磷酸的流程。

(1)配平步驟I反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____Ca5(PO4)3F+ ____C+ ____SiO2=____SiF4↑+ ___P4+____CO↑+____CaSiO3。其中氧化劑是______。

(2)濕法中粉碎氟磷灰石的目的是___________。

(3)浸取槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________；浸取槽不能使用玻璃器皿的原因___________。

(4)探究中發(fā)現(xiàn)，65℃、一定流速下鼓氣(鼓氣可減少鹽酸與氟磷灰石礦反應(yīng)過程中液面的泡沫，利于HF逸出)，并通過控制鹽酸的用量減少后續(xù)除氟工藝。其他條件不變，鹽酸實際用量/理論用量與所得的磷酸中氟含量及磷酸的浸取率如圖所示。

①選擇鹽酸用量：鹽酸實際用量/理論用量的范圍為________(填字母代號)時磷酸浸取率較高且氟含量較低。

A．0.95~1.00 B．1.00~1.05

C. 1.05~1.10 D．1.15~1.20

②鹽酸稍過量，氟含量降低的原因是___________。

③鹽酸過量較多，氟含量快速增加的可能原因是___________。

(5)通過雙指示劑方法測定浸取液中鹽酸和磷酸的濃度。實驗如下：每次取10.0mL浸取液，用1.0 mol·L－1NaOH溶液滴定，分別用不同的指示劑，滴定結(jié)果見表。含磷微粒在不同pH下物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。(甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，百里酚酞的變色范圍為9.4~10.6)

則浸取液中c(HCl)=___________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3—O2堿性燃料電池的示意圖如下，有關(guān)說法正確的是

A. a極每產(chǎn)生1molN2，約有6×6.02×1023個OH－遷移至b極

B. a極的電極反應(yīng)為：2NH3 －6e－ = N2+ 6H+

C. b極的電極反應(yīng)為：4OH－ －4e－ = 2H2O + O2↑

D. 該電池總反應(yīng)為：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)已知：

則煤氣化主要反應(yīng)________________

(2)已知的正反應(yīng)速率為，逆反應(yīng)速率為，k為速率常數(shù)。2500K時， ，則該溫度下的反應(yīng)平衡常數(shù)K=_________________ 。

(3)甲醇制甲醚的有關(guān)反應(yīng)為： 一定溫度下，在三個容積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)。

容器編號

溫度／℃

起始物質(zhì)的量／mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CH3OH

CH3OCH3

H2O

I

387

0. 20

x

II

387

0. 40

y

Ⅲ

207

0. 20

0. 090

0. 090

________________.

②已知時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4。該溫度下，若起始時向容器I中充入0.10mol ，則反應(yīng)將向_________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。

③容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡后，若要進(jìn)一步提高甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施為______________（填序號）

A.升高溫度 B.其他條件不變，增加的物質(zhì)的量

C.降低溫度 D.保持其他條件不變，通入氖氣

(4)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機(jī)動車尾氣中及的排放量意義重大。機(jī)動車尾氣污染物的含量與空／燃比（空氣與燃油氣的體積比）的變化關(guān)系示意圖如圖所示：

①當(dāng)空／燃比達(dá)到15后減少的原因可能是__________（填字母）。

a.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

b.當(dāng)空／燃比大干15后，燃油氣燃燒放出的熱量相應(yīng)減少

②隨空／燃比增大，CO和的含量減少的原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實驗中可以用圖9所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）燒瓶a要求溫度迅速升高到170℃發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；該反應(yīng)類型為 。

（2）寫出制備1,2二溴乙烷的化學(xué)方程式 。

（3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象 。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是 ；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是 。

（5）某學(xué)生做此實驗時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因（至少2點） 、 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳廢料中主要含有Ni，還有少量的Cu、Fe、Pb等�，F(xiàn)從中制取Ni2O3，可用于制造人造衛(wèi)星、宇宙飛船的高能電池，也可用于制成鎳鎘堿性電池。生產(chǎn)流程見下：

已知0.010 mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下：

Fe3+

Cu2+

Ni2+

Fe2+

開始沉淀pH

3.0

5.0

7.4

9.7

完全沉淀pH

4.0

6.5

9.0

11

回答下列問題：

（1）加入碳酸鈣調(diào)pH的目的是___________________，“沉渣2”的主要成分是_____，必須先過濾“沉渣1”后再進(jìn)行“除Cu”的原因是______________。

（2）用離子方程式解釋加入NH4F “除Ca”的過程________________。

（3）“酸浸”時參與反應(yīng)的H2SO4與HNO3物質(zhì)的量比保持為3:2，此時Ni單質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)方程式為_______。

（4）“操作X”是________、________

（5）向NiO中加入鹽酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，寫出其中和NaClO相關(guān)的反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（6）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算當(dāng)0.010 mol/L NiSO4溶液中Ni2+完全沉淀時的c(Ni2+)＝ ____mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI，某化學(xué)興趣小組選用下列實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。

(1)若原料氣從左流向右時，上述裝置組裝連接的順序：原料氣→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。

(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________；當(dāng)裝置Ⅱ中出現(xiàn)________現(xiàn)象時，立即停止通氣。

(3)若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為20 mL，收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。

向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如下表：

實驗序號

加入試劑

實驗現(xiàn)象

Ⅰ

4 mL 2 mol·L-1HCl 溶液

沉淀溶解

Ⅱ

4 mL 2 mol·L-1NH4Cl 溶液

沉淀溶解

（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗Ⅰ的反應(yīng)過程_____________。

（2）測得實驗Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因___________。

（3）甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充一個實驗：向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實驗的目的是_________。

（4）同學(xué)們猜測實驗Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結(jié)合OH- ，進(jìn)而使沉淀溶解；二是____________。

（5）乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實驗：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象。

①實驗結(jié)果證明（4）中的第二種猜測是成立的，乙同學(xué)獲得的實驗現(xiàn)象是___________。

③乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是___________。

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同步練習(xí)冊答案