“化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵”。下列說法不正確的是 ( )
A.PM2.5是指空氣中直徑≤2.5 μm的固體顆;蛞旱蔚目偡Q
B.根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小,分散系可分為溶液、濁液和膠體,濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間
C.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素,該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素
D.和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物,該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014浙江省高三高考模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A. 用新制氫氧化銅懸濁液可檢驗(yàn)失去標(biāo)簽的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸四瓶無色溶液
B.檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí),可先將氯乙烷硝酸進(jìn)行酸化,再加硝酸銀溶液來檢驗(yàn),通過觀察是否有白色沉淀來判斷是否存在氯元素
C. 摩爾鹽制備過程中鐵屑要先用碳酸鈉溶液浸泡洗滌,使用熱的碳酸鈉溶液有利提高去油污的能力,最后分離溶液和固體時(shí)不可以用傾析法
D. 由于苯酚與溴水發(fā)生反應(yīng)時(shí),副反應(yīng)多,所以只能利用溴水對含苯酚的廢水作定性檢驗(yàn),不能用作定量測定
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014浙江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式書寫正確的是
A.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.Fe與FeCl3溶液反應(yīng):Fe+Fe3+=2Fe2+
C.大理石中加入稀鹽酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.AlCl3溶液中加過量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014浙江省寧波市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是 ( )
A.均三甲苯在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰,且其峰面積之比為3∶1
B.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷
C.結(jié)構(gòu)片段為的高聚物,其單體是甲醛和苯酚
D.肌醇與葡萄糖的元素組成相同,化學(xué)式均為C6H12O6,滿足Cm(H2O)n,因此,均屬于糖類化合物
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014浙江省寧波市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下表各物質(zhì)中,A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素,其中A是單質(zhì),B常溫下是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物,E是D和水反應(yīng)的產(chǎn)物。則各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)表中所示轉(zhuǎn)化的是 ( )
物質(zhì)編號 | 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 | A | D | E |
① | Si | SiO2 | Na2SiO3 | |
② | S | SO3 | H2SO4 | |
③ | Na | Na2O2 | NaOH | |
④ | N2 | NO2 | HNO3 |
A.②③ B.②④ C.①③④ D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014浙江省寧波市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用陽離子交換膜法,主要原料是飽和食鹽水。下圖為陽離子交換膜法電解原理示意圖:
請回答下列問題:
(1)A極為電解槽的________極,B極的材料工業(yè)上常采用的是生活中常見的金屬,但有大量損耗,其主要原因是 。(填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”)
(2)電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室,這種陽離子交換膜,只允許溶液中的__________通過(填寫下列微粒的編號)。
①H2,②Cl2,③H+,④Cl-,⑤Na+,⑥OH-。
(3)若上述電解過程中用陰離子交換膜代替陽離子交換膜(已知:3Cl2 +6OH-==5Cl-+ClO3-+3H2O),下列說法正確的組合是 。
A.電解結(jié)束時(shí),右側(cè)溶液中含有ClO3—
B.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為:NaCl + 3H2O NaClO3 + 3H2↑
C.用陰離子交換膜后,電解槽內(nèi)兩個(gè)電極發(fā)生的電極反應(yīng)與原來一樣
D.用陰離子交換膜后,陽離子的定向移動方向與原來相反
(4)已知某電解槽每小時(shí)加入10%的氫氧化鈉溶液a kg,每小時(shí)能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣b L,則電解后流出的氫氧化鈉溶液(密度為d g·cm-3)的物質(zhì)的量濃度為(理論計(jì)算,需化簡) mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014浙江省寧波市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下表為六種短周期元素的部分性質(zhì):
元素代號 | X | Y | Z | Q | R | T |
原子半徑/10-10m | 0.77 | 0.74 | 0.75 | 1.17 | 0.99 | 1.10 |
主要化合價(jià) | +4、-4 | -2 | +5、-3 | +4、-4 | +7、-1 | +5、-3 |
下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.X與Y可以形成陰離子XY32-
B.元素R的氧化物對應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸
C.Z的氫化物的沸點(diǎn)比T的氫化物的沸點(diǎn)高
D.由X形成的化合物QX和XR4,其晶體類型不相同
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014浙江省臺州市路橋區(qū)高考理綜化學(xué)模擬試卷二試卷(解析版) 題型:填空題
CO2是生活中常見的化合物之一,隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題,人類對CO2的性質(zhì)研究和綜合利用日益重視。
Ⅰ.在催化劑作用下,可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯(DMC):CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O,但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%,這是制約該反應(yīng)走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下,通過研究溫度、反應(yīng)時(shí)間、催化劑用量分別對轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響來評價(jià)催化劑的催化效果。計(jì)算公式為:TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。
(1)根據(jù)反應(yīng)溫度對TON的影響圖(相同時(shí)間內(nèi)測定),判斷該反應(yīng)的焓變△H________0(填“>”、“=”或“<”),理由是____________________________________。
(2)根據(jù)反應(yīng)時(shí)間對TON的影響圖(上圖),已知溶液總體積10mL,反應(yīng)起始時(shí)甲醇0.25mol,催化劑0.6×10—5 mol,計(jì)算該溫度下,4~7 h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率:________。
(3)根據(jù)該研究小組的實(shí)驗(yàn)及催化劑用量對TON的影響圖(見上右圖),判斷下列說法正確的是 。
A.由甲醇和CO2直接合成DMC,可以利用甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2 轉(zhuǎn)化為資源,在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義
B. 在反應(yīng)體系中添加合適的脫水劑,將提高該反應(yīng)的TON
C. 當(dāng)催化劑用量低于1.2×10—5 mol時(shí),隨著催化劑用量的增加,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高
D. 當(dāng)催化劑用量高于1.2×10—5 mol時(shí),隨著催化劑用量的增加DMC的產(chǎn)率反而急劇下降
Ⅱ.如果人體內(nèi)的CO2不能順利排除體外會造成酸中毒,緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對溶液pH的影響,人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-)維持pH穩(wěn)定。己知正常人體血液在正常體溫時(shí),H2CO3的一級電離常數(shù)Ka1=10-6.1,c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1,lg2=0.3。
(4)由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH________(保留一位小數(shù))。
(5)正常人體血液中H2CO3、HCO3-、OH- 、H+四種微粒濃度由大到小關(guān)系為: 。
(6)當(dāng)少量的酸、堿進(jìn)入血液中時(shí),血液pH變化不大,其原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014浙江省下學(xué)期第二次統(tǒng)練高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是
A.NaOH B.SO2 C.P(白磷) D.SiO2
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