下列關于鐵及其化合物的說法正確的是
A．鐵與CuSO4溶液反應后滴加KSCN溶液，溶液變紅
B．FeCl2既有氧化性又有還原性
C．除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可通入氯氣
D．補鐵保健品中，含有+3價的鐵元素
B

試題分析：A、鐵與硫酸銅反應產物是硫酸亞鐵，遇KSCN溶液不變紅色，錯誤；B、氯化亞鐵中鐵元素是+2價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，正確；C、除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，應加入過量鐵粉再過濾，錯誤；D、補鐵保健品中，含有+2價的鐵元素，+2價的鐵元素更易被人體吸收，錯誤，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列轉化關系中，M、N均為單質，則M可能是(　　)。
M＋NQQ溶液M＋N
A．NaB．AlC．FeD．Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質。實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl2·2H2O晶體，流程如下：

（1）在實驗室中，欲用37％(密度為1．19 g·mL-1)的鹽酸配制500 mL 6 mol·L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有      、       。
（2）①若在實驗室中完成系列操作a。則下列實驗操作中，不需要的是   (填下列各項中序號)。

②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O。
欲用實驗證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是      (填下列各項中序號)。
a．FeCl3固體        b．CuCl2固體       c．蒸餾水
（3）某化學小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時，固體質量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示。

①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉化順序為：

第①步轉化主要在200～300oC范圍內進行，該步轉化的化學方程式為                                                               。
②300～400oC范圍內，固體質量明顯增加的原因是           ，上圖所示過程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是   (填下列各項中序號)。
a．一階段    b、二階段    c、三階段  d、四階段
③該化學小組設計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO2和O2的混合物。

a．裝置組裝完成后，應立即進行的一項操作是                。
b．當D裝置中產生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物。你認為裝置D中原來盛有的溶液為       溶液。
c．若原CuS礦樣的質量為l0．0 g，在實驗過程中，保持溫度在760oC左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應后，石英玻璃管內所得固體的質量為8．0 g，則原礦樣中CuS的質量分數(shù)為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。
(1)銅可采用如下方法制備：
火法煉銅：Cu2S＋O22Cu＋SO2
濕法煉銅：CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu
上述兩種方法中，銅元素均被________(填“氧化”或“還原”)成銅單質。
(2)印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O，實驗室模擬回收過程如下：


①證明步驟1所加FeCl3溶液過量的方法是_________________________________。
②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是______________________________________。
A．HNO3      B．H2O2      C．KMnO4
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe3＋完全沉淀，可選用的“試劑1”是________。(寫出一種即可)
④蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是________(用化學方程式并結合簡要的文字說明)，再經(jīng)冷卻、結晶、過濾，得到CuCl2·2H2O。
方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時，其熱化學方程式是：
Cu(s)＋H2O2(l)＋H2SO4(aq)=CuSO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－320 kJ·mol－1
又知：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝－286 kJ·mol－1
則反應Cu(s)＋H2SO4(aq)=CuSO4(aq)＋H2(g)的ΔH＝________。
(3)欲實現(xiàn)反應Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑，在你認為能實現(xiàn)該轉化的裝置中的括號內，標出電極材料(填“Cu”或“C”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國古代的濕法冶金術是世界聞名的。我國在世界上最先應用濕法冶金術冶煉出來的金屬是(　　)。
A．FeB．CuC．AgD．Hg

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2010年上海世博會中國館（東方之冠）給人強烈的視覺沖擊，它的主體結構是用國產Q460鋼制成的。下列有關說法正確的是（ ）
A．冶煉鋼鐵常采用熱分解法
B．Q460是含鐵、碳、硅、錳、硫、磷等元素的合金鋼，其中鐵和錳不屬于主族元素
C．鋁熱法煉鐵的反應需要高溫的條件，所以是吸熱反應
D．增加煉鐵高爐的高度可以減少尾氣CO的排放

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板，現(xiàn)有一塊重250g的印刷線路板投入到500mL 2mol/L FeCl3溶液，一段時間后，取出干燥后稱重218g，假設溶液體積不變，則下列說法正確的是（  ）
A．在反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色
B．反應后溶液中c(Cl-)=6mol/L
C．反應后溶液中加入鐵屑不溶解
D．反應后溶液中c(Cu2+): c(Fe2+)=1:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為＋3價。

已知：TiOSO4遇水會水解。
(1)步驟②中，用鐵粉將Fe3＋轉化為Fe2＋的離子方程式為_______________________
(2)步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質的________(填字母序號)。
a．熔、沸點差異　     b．溶解性差異　   c．氧化性、還原性差異
(3)步驟②、③、④中，均需要進行的操作是________(填操作名稱)。
(4)請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2＋轉化為H2TiO3的原理：
____________________________________________________________。
(5)利用生產過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應可生產硫酸錳(MnSO4，易溶于水)，該反應的離子方程式為__________________________________
(6)研究發(fā)現(xiàn)，用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2－CaO作電解質，利用如圖所示裝置可獲得金屬鈣，并可以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。
寫出陽極的電極反應式：_________________________

在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是______________________________________(請結合化學用語解釋)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2013年2月15日早晨,一塊隕石墜落在俄羅斯烏拉爾山脈地區(qū),引發(fā)爆炸,造成1 000余人受傷,專家化驗隕石碎片含鐵10%。下列有關鐵及其化合物的敘述中正確的是(　　)
A．1 mol Fe分別與足量的鹽酸或氯氣反應電子轉移數(shù)相等
B．水蒸氣與鐵在常溫下反應生成Fe3O4和H2
C．Fe2O3和Al2O3都能溶解于NaOH溶液中
D．生鐵中的含碳量高于鋼中的含碳量

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