精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

（本題共14分）以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線。

1.寫出“甲苯→A”的化學方程式___________________________________________。

2.寫出C的結構簡式___________，E分子中的含氧官能團名稱為__________________；

3.上述涉及反應中，“E→酚酞”發(fā)生的反應類型是______________。

4.寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構體的結構簡式_________________。

(1)遇FeCl3溶液顯紫色， (2)能與碳酸氫鈉反應

(3)苯環(huán)上只有2個取代基的， (4)能使溴的CCl4溶液褪色。

5.寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式：

____________________________________________________________________。

6.由D合成E有多步，請設計出D→E的合成路線(有機物均用結構簡式表示)。

(合成路線常用的表示方式為：D……E)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向100 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生氣體的體積（相同狀況）隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析錯誤的是．

A．原混合酸溶液的

B．OA段的反應為：

C．AB段的反應為：

D．BC段氣體產物為氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃時，將0.2 mol CH3COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c（CH3COO－）>c（Cl－），則下列判斷不正確的是

A．該溶液的pH小于7

B．c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.20 mol·L－1

C．c（CH3COO－）＋c（OH－）＝0.10 mol·L－1

D．c（CH3COOH）<c（CH3COO－）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省達州市第二次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

(14分)天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷下圖為以天然氣為原料制備化工產品的工藝流程

（1）CH4的VSEPR模型為

（2）一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并能使氨水再生，寫出氨水再生時的化學反應方程式

（3）水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)；ΔH=-90.8 kJ·mol1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-23.5kJ·mol1

③CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH=-41.3 kJ·mol1

則催化反應Ⅱ室的熱化學方程式為

（4）在一定條件下，反應室Ⅲ(容積為VL)中充入amolCO與2amolH2 ，在催化劑作用下反應生成甲醇：

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度壓強的關系如圖所示，則：①P1 P2(填“<”“=”或“>”)。

②在其它條件不變的情況下，反應室Ⅲ再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率 (填“增大”“減小”或“不變”)。

③在P1壓強下，100℃時，反應：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)為 (用含aV的代數(shù)式表示)

（5）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4銅電極表面的電極反應式

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省達州市第二次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L-1 KHCO3溶液中：Ca2+ Al3+ Cl—C2O42-

B．水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+Ba2+Cl-I-

C．1.0 mol·L-1 KI溶液中：H+Fe3+SCN-SO42－

D．pH=13的溶液中：NH4+Na+NO3-SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閔行區(qū)高三下學期質量調研考試（二模）化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）TiCl4是一種重要的化工原料，其工業(yè)生產過程如下：

2FeTiO3(s) + 7Cl2(g) + 6C (s) 2TiCl4 (g) + 2FeCl3(g) + 6CO(g) – Q (Q>0)

回答下列問題：

1.該反應達到平衡后，若使正反應速率增大可采取的方法有_________。（選填編號）

a.加壓 b.加入碳 c.升溫 d.及時移走CO

2.若上述反應在固定體積的密閉容器中發(fā)生，一定能說明反應已達平衡的是_______。(選填編號）

a. 反應物不再轉化為生成物

b. 爐內FeTiO3與TiCl4 的質量比保持不變

c. 反應的熱效應不再改變

d. 單位時間內，n(FeTiO3)消耗：n(FeCl3）生成=1:1

3.上述反應中所有非金屬元素原子的半徑從大到小的順序為_____________；其中不屬于同周期又不屬于相鄰族的兩元素形成_____分子（填“極性”或“非極性”），通過比較____________可以判斷這兩種元素的非金屬性。

4.上述反應中，非金屬性最弱的元素原子的電子共占據(jù)_______個原子軌道，最外層電子排布式為____________。它形成的固態(tài)單質中只含一種強烈的相互作用力，則該單質屬于______晶體。

5.為方便獲得氯氣，工業(yè)制TiCl4廠可以和氯堿廠進行聯(lián)合生產。CO可合成甲醇，若不考慮損失，上述聯(lián)合生產在充分利用各種副產品的前提下，合成192 kg甲醇，至少需補充H2 mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閔行區(qū)高三下學期質量調研考試（二模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應2NO2(g)N2O4(g) + 57 kJ，若保持氣體總質量不變。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深

B．a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a>c

C．b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb=Kc

D．狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省鷹潭市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

[化學—選修3：物質結構與性質]（15分）

（1）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。

①指出鋅元素在周期表中的位置： 周期， 族， 區(qū)。

②NH3分子中氮原子的雜化軌道類型為 ，基態(tài)氮原子的核外電子排布式是 ；

③下圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的化學式為 ；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是 。

（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。

①已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為140-145pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確 ，并闡述理由 。

②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。該物質的K原子和C60分子的個數(shù)比為 。

③繼C60后，科學家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子電負性由大到小的順序是 。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則 Si60分子中的數(shù)目為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三學業(yè)水平模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答下列問題。

族

周期

ⅠA

0

1

H

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

⑤

Ne

3

①

②

③

④

⑥

（1）元素④的符號是 ；

（2）⑤和⑥兩種元素原子半徑的大小關系：⑤ ⑥（填“＞”或“＜”）；

（3）①和②兩種元素金屬性強弱關系：① ②（填“＞”或“＜”）；

（4）①的最高價氧化物的水化物與元素③的單質反應的化學方程式為： _ ________ _______。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案