【題目】生活處處有化學。下列說法正確的是

A. 制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

B. 做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體

C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

D. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質,豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸

【答案】A

【解析】試題分析：A、不銹鋼主要是鐵、碳合金，A正確；B、棉、麻、淀粉都屬于多糖，是高分子化合物，其分子的聚合度不同，所以不能互為同分異構體，B錯誤；C、花生油是液態(tài)油，其成分主要是不飽和酯，而牛油是固態(tài)油，其成分主要是飽和酯，C錯誤；D、豆?jié){加熱煮沸屬于蛋白質的變性而不是發(fā)生了水解反應生成氨基酸，D錯誤；選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 利用石油作原料制得的纖維是人造纖維

B. 天然纖維是不能再被加工處理的

C. 合成纖維、人造纖維和天然纖維統(tǒng)稱為化學纖維

D. 煤和農(nóng)副產(chǎn)品也可經(jīng)過處理制得合成纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列熱化學方程式

（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ/mol

（2）H2(g) + O2(g) ＝ H2O(l) △H2＝–285.8 kJ/mol

（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3kJ/mol

可以計算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反應熱為：

A. △H＝＋244.1kJ/mol B. △H＝－488.3kJ/mol

C. △H＝－996.6kJ/mol D. △H＝＋996.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）1molN2（g）與適量 H2(g)起反應，生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量。____________。

（2）1molN2（g）與適量 O2(g)起反應，生成NO2(g)，吸收68kJ熱量。__________________________。

（3）16 g甲醇氣體燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱362.88 kJ，則該反應的熱化學方程式應為___________。

（4）已知CO（g）的燃燒熱為283kJ/mol,則它的燃燒熱的熱化學方程式為__________________。

（5）1gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出55.6kJ熱量，則CH4的燃燒熱的熱化學方程式為_____。

（6）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol–1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol–1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式___________。

（7）下列三組溶液

①20mL、0.1mol/LHCl + 20mL、0.1mol/LNH3·H2O ②10mL、0.2mol/LHCl + 30mL、0.1mol/LNaOH

③10mL、0.1mol/L H2SO4 + 30mL、0.1mol/LNH3·H2O

發(fā)生反應的反應熱ΔH1、ΔH2、ΔH3大小關系為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將飽和FeCl3溶液分別滴入下列溶液或水中，能形成膠體的是

A. 冷水 B. 煮沸的蒸餾水 C. NaOH濃溶液 D. NaCl濃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于油脂的敘述中，不正確的是(　　)

A. 油脂沒有固定的熔、沸點，因而油脂是混合物

B. 油脂均難溶于水

C. 油脂在酸性或堿性條件下的水解反應都稱為皂化反應

D. 油脂是一種有機溶劑，可溶解多種維生素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級Fe粉表面積大，具有超強的磁性，高效催化性等優(yōu)良的性質。實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖所示：

① 納米級Fe和稀鹽酸反應的化學方程式為______________。

② 納米級Fe粉在空氣中易自燃成黑色固體，但是生活中的鐵絲或鐵粉在空氣中加熱也不能燃燒，其原因是_____________________。

③ 如何將FeC12·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2? ___________。

（2）查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃ 時生成FeO,高于570℃時生成Fe3O4。甲同學用如圖甲裝置所示進行納米級Fe粉與水蒸氣反應的實驗。

① 該裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式是__________。

乙同學用圖乙所示的裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應并驗證產(chǎn)物：

② 裝置C的作用是________________。

③ 乙同學為探究實驗結束后試管內的固體物質成分，進行了下列實驗：

實驗步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

將反應后得到的黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱

黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生

II

向實驗I 得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩

溶液沒有出現(xiàn)血紅色

乙同學認為該條件下反應的固體產(chǎn)物為FeO。丙同學認為該結論不正確，他的理由是___________（用離子方程式表示）。

④ 丁同學稱取2.80gFe粉，用乙裝置反應一段時間后，停止加熱。將試管內的固體物質在干燥器中冷卻后，稱得質量為3.44g。然后將冷卻后的固體物質與足量FeCl3溶液充分反應，消耗FeCl30.04mol。丁同學實驗的固體產(chǎn)物為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】aXn－和bYm+ 為兩主族元素的離子，它們的電子層結構相同，下列判斷錯誤的是

A. 原子半徑X＜Y B. a＋n＝b－m

C. Y最高價氧化物的化學式為YOm　　 D. Xn－離子的半徑大于Ym+ 離子的半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　 　)

A. 標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 常溫常壓下，1.8g H2O含有的電子總數(shù)為NA

C. 標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D. 常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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