【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩種元素,填寫(xiě)下列空白:
主族周期 | I A | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。元素⑩在周期表中的位置為________________。
(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_________,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是_______,⑤的單質(zhì)在該化合物的水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_____。
(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程___________________,該化合物屬于_____(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。
(4)③、⑥、⑦三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是_____(用化學(xué)式表示)。
(5)元素①的最簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為________,與該化合物相差一個(gè)CH2的同系物可用于形成燃料電池,寫(xiě)出電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________。
【答案】第四周期第ⅦA族HClO42Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑離子S2->Cl->O2-C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O
【解析】
由元素在周期表中位置,知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br,則
(1)稀有氣體Ar原子最外層有8個(gè)電子,為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)最不活潑,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,元素⑩為Br元素,處于周期表中第四周期第ⅦA族;
(2)上述元素中Cl非金屬性最強(qiáng),其最高價(jià)含氧酸HClO4的酸性越強(qiáng);上述元素中,K的金屬性最強(qiáng),故KOH的堿性最強(qiáng),KOH的電子式為,單質(zhì)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)④與⑥形成的化合物為Na2S,由鈉離子與硫離子構(gòu)成,形成的是離子化合物,用Na原子、S原子電子式表示其形成過(guò)程為;
(4)③、⑥、⑦三種元素形成的離子分別是:O2-、S2-、Cl-,氧離子電子層數(shù)為2,后兩者為3層,由于S的原子序數(shù)小于Cl,故離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->O2-;
(5)元素①的最簡(jiǎn)單氫化物是甲烷,結(jié)構(gòu)式為,與該化合物相差一個(gè)CH2的同系物是乙烷,乙烷可用于形成燃料電池,其中乙烷發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),在負(fù)極通入,所以電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液溫度。
回答下列問(wèn)題:
(1)倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號(hào))。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號(hào))。
A.用溫度計(jì)小心攪拌
B.揭開(kāi)泡沫塑料板用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動(dòng)
(3)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為__________________。
(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始溫度t1/ ℃ | 終止溫度t2/ ℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=________(結(jié)果保留一位小數(shù))。
(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),pH=2的HCl溶液中,由水電離出的H+濃度是
A. 1.0×10-2molL-1 B. 1.0×10-7molL-1
C. 1.0×10-12molL-1 D. 1.0×10-14molL-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】儲(chǔ)氫材料是科學(xué)研究的熱點(diǎn)之一。
(1)無(wú)機(jī)鹽儲(chǔ)氫原理:NaHCO3(s)+H2(g) HCOONa+H2O,HCOONa中的化學(xué)鍵類型有____;在NaHCO3中,C、H、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________。
(2)近年來(lái),研究人員發(fā)現(xiàn)苯和甲苯都是比較理想的有機(jī)液體儲(chǔ)氫材料。C6H6(苯)+3H2C6H12(環(huán)已烷);C6H5-CH3(甲苯)+3H2C6H11-CH3(甲基環(huán)己烷)
①甲苯分子中碳原子的雜化類型是__________;
②能體現(xiàn)環(huán)已烷分子的空間構(gòu)型的鍵線式為____________。
(3)金屬鈦具有較強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。鈦的儲(chǔ)氫反應(yīng)為Ti+H2TiH2。工業(yè)上,冶煉鈦的原理是鈦的氧化物在高溫下與焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO。
①CO能形成Ni(CO)4,沸點(diǎn)為42.2℃,Ni(CO)4的晶體類型為______________,CO與N2互為等電子體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VL CO分子形成Ni(CO)4中含o鍵數(shù)目為________。
②基態(tài)鈦原子中電子能量最高的電子排布圖為_________
③鈦的氧化物晶胞如圖所示。該鈦的氧化物晶體的化學(xué)式為_______已知鈦的氧化物晶胞參數(shù)為a·10-3μm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為_______g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】26Mg同位素在隕石難熔包體的形成年齡、古環(huán)境重建等方面很有應(yīng)用前途。其中26Mg的中子數(shù)為
A. 12 B. 13 C. 14 D. 26
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列詩(shī)句中沒(méi)有蘊(yùn)含化學(xué)變化的是
A. 爆竹聲中一歲除 B. 霜葉紅于二月花 C. 落湯螃蟹著紅袍 D. 欲渡黃河冰塞川
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某人設(shè)計(jì)淀粉利用方案如下圖所示:其中A是乙烯能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)“C6H12O6”的名稱是________,工業(yè)上由石蠟制取A的方法稱作____。C中含有官能團(tuán)名稱是____________;
(2)A→B反應(yīng)類型為_________________;C→D反應(yīng)類型為_________________;
(3)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
①A→B:__________________;
②C→D:___________________________;
③CH3CH2OH→CH3CHO:_________________________。
(4)已知A能使酸性高錳酸鉀褪色,還原產(chǎn)物為Mn2+,寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸錳銨晶體可用作織物和木材加工的防火劑等。由二氧化錳等作原料制取硫酸錳銨晶體步驟如下:
(1)實(shí)驗(yàn)前,需稱量MnO2的質(zhì)量,這是因?yàn)?/span>____________________________。
(2) “制取MnSO4”時(shí),可用C6H12O6(葡萄糖)、H2C2O4(草酸)等物質(zhì)作還原劑。
①用C6H12O6作還原劑(被氧化為CO2)時(shí),發(fā)生反應(yīng)的n(MnO2)/n(C6H12O6)=________。
②用H2C2O4作還原劑,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)一種測(cè)定硫酸錳銨晶體[設(shè)為: (NH4)xMny(SO4)z·wH2O]組成的方法如下:
①稱取一定量的硫酸錳銨晶體配成250 mL溶液A。
②取25.00 mL溶液A加入足量的BaCl2溶液得BaSO4 0.512 6 g。
③另取25.00 mL溶液A加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min[4NH +6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+,滴定時(shí),1 mol(CH2)6N4H+與1 mol H+相當(dāng)],加入1~2滴酚酞溶液,用0.100 0 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(在該過(guò)程中Mn2+不沉淀),消耗NaOH溶液22.00 mL。
④取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如右圖所示(樣品在371 ℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算確定硫酸錳銨晶體的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。__________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)淀粉的組成可表示為___________,A分子中的官能團(tuán)名稱為__________。
(2)反應(yīng)⑦中物質(zhì)X的分子式為________,反應(yīng)⑧的類型為______________。
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為________________________________________________。
(4)反應(yīng)⑥可用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯,為除去其中可能混有的SO2,可選用的試劑是________。
A.溴水 B.酸性KMnO4溶液 C. NaOH溶液 D.濃硫酸
(5)已知D的相對(duì)分子量為118,其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素,則D的分子式為____________。
(6)為了證明反應(yīng)①是否發(fā)生,可取①反應(yīng)后的溶液2mL于一支試管中,用____調(diào)節(jié)溶液至中性,再向其中加入2 mL_____,再加入4~5滴_____(以上用如下所提供試劑的字母填空),加熱一段時(shí)間,若有______________現(xiàn)象產(chǎn)生,則證明反應(yīng)①已發(fā)生。
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:
A.10%的NaOH溶液 B.2%的氨水 C.5%的CuSO4溶液 D.碘水
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