Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素

　　　　

　�、畔铝衉_________（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

　�、賏、c、h　�、赽、g、k　�、踓、h、l　　④d、e、f

　　⑵如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對核外電子的吸引力；②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。

　　下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）：

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	580
失去第二個電子	7296	4570	1820
失去第三個電子	11799	6920	2750
失去第四個電子		9550	11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量__________________________________。

②表中X可能為以上13種元素的_______________（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式_____________________________________________。

③Y是周期表中________________________________族元素。

④以上13種元素中，__________________________（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

Answer 1

⑴①④；     ⑵①Li原子失去一個電子后，Li⁺已經(jīng)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去一個電子很困難；         ②aNa₂O和Na₂O₂；     ③IIIA或第三主族；  ④m。

解析:

在Li原子失去核外第二個電子時所需能量要遠遠大于失去第一個電子的能量，鋰原子不穩(wěn)定，Li^＋已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；由表中所提供數(shù)據(jù)表明，X原子最外層只有一個電子，因為打掉第一個e^－所需能量與打掉第2個電子所需能量相差不到較大，而分別打掉第2個電子、第3個電子、直至打掉第4個電子所耗掉的能量分別為4570kJ·mol-1、6920kJ·mol-1和9550kJ·mol-1相差均不到2倍，說明X原子最外電子層只有1個電子，其余3個電子處于同一電子層，故可推知X是鈉元素的原子。由j在元素周期表中的位置可推出j是氧元素，同理可分析出，Y元素原子的最外層有3個電子，其理由是當(dāng)打掉Y原子核外第一個電子時耗能量580kJ·mol-1，而打掉第二個電子時耗掉能量1820kJ·mol-1，是打掉第一個電子能量的3.1倍，而打掉第3個電子所耗能量約是打掉第二個電子能量的1.5倍，而打掉第四個電子所耗能量約是打掉第3個電子所耗能量的4.24倍，說明前3個電子能量相差不大，而前3個電子與第四個電子能量相差較大，故前3個電子處于一個電子層，后一個電子位于另一個電子層，因其最外層只有3個電子，故Y元素位于IIIA族。Na和O可形成Na₂O和Na₂O₂兩種化合物。因為m元素是O族元素為稀有氣體元素，故該元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。