Question

1．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W	W的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（用推斷出的元素符號回答問題）
（1）Z位于元素周期表第三周期第ⅦA族，Y的氫化物電子式是．
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在2個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是H-Cl，鍵長較長的是H-S，對應氫化物較穩(wěn)定的是HCl．
（3）寫出X的單質與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）寫出W元素的原子核外價電子排布式3d¹⁰4s¹．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相同，X原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，則X為碳元素；常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y為硫元素；Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，則Z為Cl元素；W的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則其質子數(shù)=63-34=29，則W為Cu元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相同，X原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，則X為碳元素；常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y為硫元素；Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，則Z為Cl元素；W的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則其質子數(shù)=63-34=29，則W為Cu元素，
（1）Z為Cl元素，位于元素周期表第三周期第ⅦA族，Y為硫元素，Y的氫化物電子式是，故答案為：三；ⅦA；；
（2）CS₂是一種常用的溶劑，結構與CO₂類似，CS₂的分子中存在2個σ鍵．在H-S、H-Cl兩種共價鍵中，Cl元素的電負性更大，對鍵合電子的吸引力更強，故H-Cl鍵的極性較強，鍵長較長的是H-S鍵，對應氫化物較穩(wěn)定的是HCl，
故答案為：2；H-Cl；H-S；HCl； 
（3）碳與濃硫酸反應的方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（4）W為Cu元素，質子數(shù)為29，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，基態(tài)原子外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹，
故答案為：3d¹⁰4s¹．

點評 本題考查結構性質位置關系、電子式、化學鍵、元素周期律、核外電子排布規(guī)律等，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意基礎知識的全面掌握．