（8分）實驗室以含有Mg2+、Cl—、Br—、SO42—等離子的鹵水為主要原料制備Mg和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是          ；所用主要儀器的名稱是             。

（2）為了使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀，試劑1可以選用                  ；加入試劑1后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是           。

（3）試劑2可以選用             。

（4）請寫出由無水MgCl2生成Mg的化學反應(yīng)方程式                 。

 

【答案】

（1）CCl4 、分液漏斗（各1分）    （2）NaOH（答案合理即可）、過濾 （各1分）

（3）鹽酸（2分）                 （4）MgCl2Mg＋Cl2↑（2分）

【解析】（1）單質(zhì)溴易溶在有機溶劑中，，所以要分離出溴，需要萃取。因為下層中含有單質(zhì)溴，說明萃取劑的密度大于水的，因此選擇四氯化碳。萃取后的分液需要分液漏斗。

（2）要使鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，加入氫氧化鈉即可。氫氧化鎂不溶于水，過濾即可。

（3）使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂需要加入鹽酸。

（4）鎂是活潑的金屬，通過電解冶煉，方程式為MgCl2Mg＋Cl2↑。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?山東）實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是
四氯化碳
四氯化碳
，所用的主要儀器名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）加入溶液W的目的是
除去溶液中SO42-
除去溶液中SO42-
．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是
11.0≤pH≤12.2
11.0≤pH≤12.2
．酸化溶液Z時，使用的試劑為
鹽酸
鹽酸
．
開始沉淀時的pH 沉淀完全時的pH
Mg2+ 9.6 11.0
Ca2+ 12.2 c（OH-）=1.8mol?L-1
（3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體，下列裝置中合理的是
b、d
b、d
．

（4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同學設(shè)計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測量溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3．該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于
用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等
用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等
．
設(shè)計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
三種參考方案如下：
方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度計（或pH試紙）測兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強于H2CO3．
方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3．
方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強于H2CO3
三種參考方案如下：
方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度計（或pH試紙）測兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強于H2CO3．
方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3．
方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強于H2CO3
．
儀器自選．
供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、I-等離子的鹵水為主要原料，制備無水CaCl2和I2．流程如下：（已知Cl2與I-可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2）

（1）操作Ⅰ使用的試劑是
CCl4
CCl4
，所用主要儀器的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）加入溶液W的目的是
除去溶液中的SO42-
除去溶液中的SO42-
．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．酸化溶液Z時使用的試劑是
鹽酸
鹽酸
．
（3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是
b、d
b、d
．

（4）設(shè)計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3，儀器自選．
供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品紅溶液、pH試紙．
填寫實驗報告：
實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論

將SO2依次通過
NaHCO3或Na2CO3溶液、
酸性KMnO4溶液、
品紅溶液、
澄清石灰水
將SO2依次通過
NaHCO3或Na2CO3溶液、
酸性KMnO4溶液、
品紅溶液、
澄清石灰水
NaHCO3或Na2CO3溶液有氣泡，
品紅溶液不褪色，
澄清石灰水變渾濁
NaHCO3或Na2CO3溶液有氣泡，
品紅溶液不褪色，
澄清石灰水變渾濁
 H2SO3酸性強于H2CO3

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省許昌市五校高一下學期第四次聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（8分）實驗室以含有Mg2+、Cl—、Br—、SO42—等離子的鹵水為主要原料制備Mg和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是         ；所用主要儀器的名稱是            。
（2）為了使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀，試劑1可以選用                 ；加入試劑1后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是          。
（3）試劑2可以選用            。
（4）請寫出由無水MgCl2生成Mg的化學反應(yīng)方程式                。

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室以含有Mg2+、Cl—、Br—、SO42—等離子的鹵水為主要原料制備Mg和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是          ；所用主要儀器的名稱是             。

（2）為了使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀，試劑1可以選用                  ；加入試劑1后，

能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是           。

（3）試劑2可以選用             。

（4）請寫出由無水MgCl2生成Mg的化學反應(yīng)方程式                 。

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