19．1994年偉大的化學家鮑林（Linus Pauling）教授謝世時，留給后人很多謎團，其中一個結(jié)構(gòu)式如圖所示．老人為什么畫這個結(jié)構(gòu)式？它是 生命的前物質(zhì)？它能合成嗎？它有什么性質(zhì)？不得而知．也許這是永遠無法解開的謎；也許你有朝一日能解開它．某同學對此結(jié)構(gòu)及性質(zhì)有如下的推測，你認為不正確的是（　�。�
A．它的分子式是C6N10H2O2
B．該物質(zhì)最多可以有18個原子處于同一個平面上
C．它可以與別的物質(zhì)發(fā)生加成反應
D．因其含氮量高，有可能作炸藥

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含N=N鍵、-OH，結(jié)合烯烴的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)可知，分子式是C6N10H2O2，故A正確；
B．每個環(huán)狀結(jié)構(gòu)中只有2個N=N雙鍵，環(huán)外的氮原子間是直線型，環(huán)都共面，所以該分子是共面結(jié)構(gòu)，最多可以有22個原子處于同一個平面上，故B錯誤；
C．含雙鍵可發(fā)生加成反應，故C正確；
D．由分子式可知，含N量高，有可能作炸藥，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意平面結(jié)構(gòu)的分析為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備
BaCl2•2H2O的流程如下：

（1）寫出“浸取”環(huán)節(jié)發(fā)生的主要反應的離子方程式：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的ad．
a．燒杯    b．容量瓶    c．滴定管    d．玻璃棒
（2）下圖是一些難溶氫氧化物在不同pH下的沉淀一溶解圖

①濾渣I中含F(xiàn)e（OH）3（填化學式）．再加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5可除去Mg2+、Ca2+（填離子
符號）．
②加入H2C204應避免過量的原因是H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量減少．
（3）25℃，H2C204和HF兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
H2C204Ka1=5.36×10-2Ka2=5.35×10-5
HFKa=6.32×10-4
①HC2O4-的電離平衡常數(shù)表達式Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②H2C2O4溶液和NaF溶液反應的離子方程式為H2C2O4+F-═HF+HC2O4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化學興趣小組設(shè)計以下實驗方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．
【方案一】稱取一定質(zhì)量的固體樣品，通過加熱至恒重后冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算．
（1）圖1儀器中，在灼燒固體樣品時必須用到的是坩堝、泥三角（填名稱）．

（2）實驗中需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO3分解完全．
（3）實驗中確定加熱至恒重的方法是：兩次稱量固體的質(zhì)量差不超過0.1g．
（4）若加熱過程中有晶體迸濺出來，則測得的結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
【方案二】稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算．
（已知：Ba2++OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$═BaCO3↓+H2O）
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒．
（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是靜置，向上層清液滴加一滴Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成．
（3）實驗中洗滌沉淀的操作是向漏斗里加入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水自然流完后，重復操作2～3次．
（4）實驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌沉淀的濾液于試管中，滴加一滴Na2SO4溶液，觀察是否有白色沉淀生成．
【方案三】按如圖2所示裝置進行實驗：
（1）B裝置內(nèi)所盛試劑是濃H2SO4；D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、CO2進入C裝置；分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗．
（2）實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為29.6%．
（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是缺少一套將A、B內(nèi)的CO2氣體驅(qū)趕到C里的裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學科學將在能源和資源的合理開發(fā)、安全應用方面大顯身手．當前我國農(nóng)業(yè)地區(qū)大量的植物秸稈如何處理的問題備受關(guān)注．下列提出的幾種植物秸稈處理方法中，不正確的是（　　）
A．出售給工廠作工業(yè)原料
B．就地焚燒成草木灰作植物的鉀肥
C．應用化學科學的有關(guān)原理和方法制成甲烷作燃料
D．應用化學科學的有關(guān)原理和方法制成優(yōu)質(zhì)的牲畜飼料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z；
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為0.05mol/（L•min）；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時：此時體系的壓強是開始時的0.9倍．
（4）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡后保持恒容狀態(tài)，向此容器中通入X、Y各1.0mol，則平衡向正反應方向移動（填“正反應”或“逆反應”）．若升高溫度平衡正向移動，則逆反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　　）
A．反應產(chǎn)物的總焓與反應物的總焓之差，稱為反應焓變
B．反應產(chǎn)物的總焓小于反應物的總焓，該反應為放熱反應
C．同一反應在不同溫度下進行，其焓變是相同的
D．已知2NO2（g）═N2O4（g）△H1，N2O4（g）═2NO2（g）△H2，則△H1=-△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素．A原子半徑是周期表中原子半徑最小的；B可以和A形成兩種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且原子個數(shù)之比分別是1：1和1：2；C、D為同周期元索，C是所屬周期的主族元素中電負性最小的；D的單質(zhì)晶體是分子晶體，原子最外層有兩個未成對電子；E位于周期表的ds區(qū)，E元素原子最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）E2+的簡化電子排布式是[Ar]3d9；甲和乙，沸點較高的是H2O2（填化學式）；
（2）D與B形成常見的具有還原性的陰離子立體構(gòu)型是三角錐形；則D顯最高正價時與B形成的常見化合物的中心原子的雜化類型是sp2
（3）同時由ABCD四種元素組成的兩種鹽M和W，寫出這兩種鹽溶液反應的離子方程式H+﹢HSO3-=H2O﹢SO2↑
（4）由BDE三種元素組成常見鹽溶液丙，向丙溶液加入過量NaOH溶液可生成[E（OH）4]2-，不考慮空間構(gòu)型，[E（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
（5）根據(jù)周期表對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)有相似性，則書寫鈹單質(zhì)和C的最高正價氧化物對應水化物溶液發(fā)生反應的離子方程式是Be+2OH-=BeO22-+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．復合材料中起骨架作用的是（　�。�
A．基體B．防腐劑C．增塑劑D．增強體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）裝置圖1中A的名稱是蒸餾．A 中加入碎瓷片的作用是防止暴沸．
（2）為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設(shè)計并進行了以下實驗：

①灼燒海帶時，除需要酒精燈與三腳架外，還需要用到的實驗儀器是BD（從下列儀器中選出所需儀器，用標號字母填寫在空白處）；
A．燒杯  B．坩堝    C．表面皿    D．泥三角   E．鐵架臺   F．干燥器
②步驟③的實驗選擇上述裝置圖3 （填圖的序號）．步驟⑤的實驗操作名稱是萃�。襟E⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時回收苯，該步驟的實驗操作名稱是蒸餾，選擇上述裝置圖1（填圖的序號）

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