常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B、若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C、若分別加入25mL 0.1mol?L-1鹽酸后，pH最大的是①D、若升高溫度，則②的pH減小
分析：A．等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大；強(qiáng)堿弱酸鹽中對(duì)應(yīng)的酸酸性越強(qiáng)，水解程度越小，酸性越強(qiáng)，pH越�。�
B．稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大；
C．根據(jù)酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)來(lái)分析；
D．根據(jù)溫度對(duì)水解平衡的影響．
解答：解：A．等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中對(duì)應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越小，碳酸氫根離子的酸性小于醋酸，所以3種溶液pH的大小順序是③＞①＞②，故A錯(cuò)誤；
B．稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，故B錯(cuò)誤；
C．等體積等濃度混合后，①中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，②中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH，③中溶質(zhì)為NaCl，而HCO3-離子水解顯堿性，所以pH最大的是①，故C正確；
D．水解是吸熱過(guò)程，升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子濃度增大，堿性增強(qiáng)，pH增大，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解、pH的判斷等，明確酸堿混合的計(jì)算，鹽類水解的規(guī)律、pH與濃度的關(guān)系等知識(shí)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：①Na 2CO3   ②NaHCO3   ③苯酚鈉（不與堿反應(yīng)）   ④CH3COONH4   ⑤NH4HCO3
（1）在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫序號(hào)）：
②④⑤
②④⑤

（2）已知：酸性H2CO3＞苯酚＞HCO3-．常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序?yàn)椋ㄌ顚懶蛱?hào)）：
①＞③＞②
①＞③＞②

（3）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O

（4）已知常溫下CH3COONH4 溶液呈中性，根據(jù)這一事實(shí)推測(cè)⑤溶液的pH
＞
＞
7（填＞、=或＜），理由是：
CH3COONH4溶液呈中性，說(shuō)明CH3COO-和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因此NH4HCO3溶液的pH＞7
CH3COONH4溶液呈中性，說(shuō)明CH3COO-和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因此NH4HCO3溶液的pH＞7
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同的下列各組物質(zhì)混合后能使pH大于7的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的兩溶液HA、BOH，HA溶液的pH＞1，BOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1012．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?閘北區(qū)二模）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次為8、9、l0，則下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是（　�。�

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