Question

【題目】直接排放含SO2會形成酸雨，危害環(huán)境。某化學實驗小組用如下裝置進行有關SO2性質的探究活動。

（1）裝置A中反應的離子方程式為___________________________________。

（2）選用以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：甲同學認為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明，乙同學認為該方案不合理，其理由是___________________。正確的連接順序是：A→C→___________→尾氣處理（填字母）順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現象是__________________________。

（3）將二氧化硫通入以下裝置可以制備Na2S2O3：

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是________________。

②寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式___________________________________。

③Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準確稱取a g KIO3（化學式量：214）固體配成溶液；

第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝____mol·L-1。(已知：IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O， 2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)

Answer 1

【答案】 CaSO3+2H+=Ca2++SO2↑+H2O 二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應不能證明強酸制備弱酸的原理 B→E→D→F 裝置D中品紅溶液不褪色，F中出現白色沉淀 品紅溶液 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 3000a/107V

【解析】試題分析：（1）裝置A中亞硫酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化硫、水；（2）二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應不能證明強酸制備弱酸的原理；根據強酸制取弱酸，探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，需要把二氧化硫中含有的雜質氯化氫除去，再把二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中制取二氧化碳，通過品紅溶液驗證無二氧化硫，最后把二氧化碳通入漂白粉溶液中生成碳酸鈣沉淀，從而證明酸性亞硫酸>碳酸>次氯酸；（3）①根據二氧化硫可以使品紅褪色，B中試劑是品紅溶液；②裝置A中Na2S、Na2CO3、SO2發(fā)生反應生成Na2S2O3、CO2；

③根據IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可得關系式IO3-~~6S2O32-，根據關系式計算。

解析：（1）裝置A中亞硫酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化硫、水，反應方程式是CaSO3+2H+=Ca2++SO2↑+H2O；（2）二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應不能證明強酸制備弱酸的原理；根據強酸制取弱酸，探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，需要把二氧化硫中含有的雜質氯化氫除去，再把二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中制取二氧化碳，通過品紅溶液驗證無二氧化硫，最后把二氧化碳通入漂白粉溶液中生成碳酸鈣沉淀，從而證明酸性亞硫酸>碳酸>次氯酸，所以正確的連接順序是：A→C→B→E→D→F，現象是裝置D中品紅溶液不褪色，F中出現白色沉淀；（3）①根據二氧化硫可以使品紅褪色，B中試劑是品紅溶液；②裝置A中Na2S、Na2CO3、SO2發(fā)生反應生成Na2S2O3、CO2，反應方程式是2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；

③根據IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可得關系式IO3-~~6S2O32-；設c(Na2S2O3)=cmol/L

c(Na2S2O3)= 3000a/107V