分析 (1)加入硫酸得到560mL氣體為SO2,根據(jù)S原子守恒,則n(Na2SO3)=n(SO2),再根據(jù)m=nM計(jì)算m(Na2SO3),進(jìn)而計(jì)算純度;
(2)結(jié)合(1)中可以計(jì)算樣品中n(Na2SO4),加入氫氧化鋇后溶液呈中性,則恰好反應(yīng)得到Na2SO4、BaSO4,根據(jù)鋇離子守恒可知n(BaSO4)=n[Ba(OH)2],再根據(jù)鈉離子守恒計(jì)算反應(yīng)后溶液中的n(Na2SO4),再由硫酸根離子守恒計(jì)算n(H2SO4),再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算c(H2SO4);
(3)再加入的Ba(OH)2與溶液中Na2SO4反應(yīng),則n[Ba(OH)2]=n(Na2SO4),進(jìn)而計(jì)算需要Ba(OH)2溶液體積.
解答 解:(1)加入硫酸發(fā)生反應(yīng):Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,得到560mL氣體為SO2,則n(Na2SO3)=n(SO2)=$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol,m(Na2SO3)=0.025mol×126g/mol=3.15g,
原Na2SO3的純度為$\frac{3.15g}{3.86g}$×100%=81.6%,
答:原Na2SO3的純度為81.6%;
(2)樣品中m(Na2SO4)=3.86g-3.15g=0.71g,故樣品中n(Na2SO4)=$\frac{0.71g}{142g/mol}$=0.005mol,加入氫氧化鋇后溶液呈中性,則恰好反應(yīng)得到Na2SO4、BaSO4,根據(jù)鋇離子守恒可知n(BaSO4)=n[Ba(OH)2]=0.05L×0.5mol/L=0.025mol,根據(jù)鈉離子守恒,反應(yīng)后溶液中的n(Na2SO4)=n樣品(Na2SO4)+n(Na2SO3)=0.005mol+0.025mol=0.03mol,由硫酸根離子守恒:n(H2SO4)=n(BaSO4)+n溶液(Na2SO4)-n樣品(Na2SO4)=0.025mol+0.03mol-0.005mol=0.05mol,故算c(H2SO4)=$\frac{0.05mol}{0.02L}$=2.5mol/L,
答:硫酸的濃度為2.5mol/L;
(3)再加入的Ba(OH)2與溶液中Na2SO4反應(yīng),則n[Ba(OH)2]=n溶液(Na2SO4)=0.03mol,過需要Ba(OH)2溶液體積為$\frac{0.03mol}{0.5mol/L}$=0.06L,即為60mL,
答:需要?dú)溲趸^溶液體積至少為60mL.
點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算,題目過程涉及反應(yīng)較多,注意利用守恒計(jì)算解答,側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,難度中等.
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A. | 難溶于水 | B. | CH2C12只有一種結(jié)構(gòu) | ||
C. | 易燃?xì)怏w | D. | 不使高錳酸鉀酸性溶液褪色 |
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a | |||||||||||||||||
f | h | i | |||||||||||||||
b | e | j | |||||||||||||||
c | d | g | k | ||||||||||||||
l |
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A. | 使用高純度的鋅粒 | B. | 滴加幾滴硫酸銅溶液 | ||
C. | 使用濃H2SO4 | D. | 使用濃HNO3 |
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