Question

（10分）某無色溶液，由、、、、、、、中的若干離子組成，將溶液平均分為兩份置于兩支試管：

①取其中一支試管，加入過量。有氣體生成，并得到溶液；

②在①所得溶液中加入酸化的，出現(xiàn)白色沉淀；

③取另一支試管，先加入過量的HCl酸化，再加入過量的溶液，有氣體生成同時析出白色沉淀甲，甲的質量為；

④在③所得溶液中加入過量的溶液，有白色沉淀乙析出。

根據(jù)上述實驗完成下列問題：

（1）溶液中一定不存在的離子是____________。

（2）一定存在的離子是________________________。

（3）判斷沉淀乙成分的方法是____________________________________。

（4）寫出有關反應的離子方程式

實驗①：________________________________；____________________________；

（5）通過實驗③可知溶液中存在的離子為________________________，原溶液中該離子的物質的量為____________。

 

Answer 1

（1） （2）

（3）向沉淀中加入過量，全部溶解沉淀為；部分溶解沉淀為與的混合物。

（4）

（5）

【解析】

試題分析：該溶液為無色則溶液中一定沒有MnO4—，①加入過量鹽酸有氣體生成則溶液中一定有CO32—，一定沒有Ba2+和Al3+；②在①所得溶液中加入酸化的出現(xiàn)白色沉淀并不能說明存在Cl—，因為在①中引入了Cl—；③中先加入過量的HCl酸化，再加入過量的溶液，有氣體生成同時析出白色沉淀甲，則原溶液中存在AlO2—，沉淀甲為Al(OH)3；④在③所得溶液中加入過量的溶液，有白色沉淀乙析出，乙為BaCO3,是因為③中加入了過量的，HCO3—+OH—+Ba2+== BaCO3↓+H2O

考點：離子反應、離子共存問題。