某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行草酸亞鐵晶體（FeC2O4?nH2O）分解的實驗探究．
經(jīng)過小組討論，他們設(shè)計了如下裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置未畫出）：燒瓶A中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液（常用于實驗室制N2），干燥管B、G中裝有堿石灰，試管D、F、I中盛有澄清石灰水．

（1）連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)該進(jìn)行的實驗操作是
 
（填操作名稱）．
（2）實驗時先打開活塞a，并加熱燒瓶A一段時間，其目的是
 
；然后停止加熱，關(guān)閉活塞a，實驗結(jié)束前，還要打開活塞a，加熱燒瓶A一段時間，其目的是
 
．
Ⅰ．定性研究
（3）試管D中出現(xiàn)渾濁，證明產(chǎn)物中有
 
存在，證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是
 
，要證明分解時產(chǎn)生的另一種氣態(tài)產(chǎn)物的存在應(yīng)該如何改進(jìn)裝置
 
；將充分反應(yīng)后的固體殘余物投入經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應(yīng)液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產(chǎn)物為
 
．
Ⅱ．定量分析（假定每一步反應(yīng)進(jìn)行完全）
（4）取7.2g樣品進(jìn)行實驗，測得硬質(zhì)玻璃管C中殘余固體2.88g，硬質(zhì)玻璃管H中固體質(zhì)量減輕0.64g，則草酸亞鐵晶體（FeC2O4?nH2O）分解的化學(xué)方程式為
 
．
考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計
專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：（1）分析裝置圖可知，利用生成氮氣提供惰性環(huán)境，避免干擾分解產(chǎn)物的分析和驗證，加入藥品前，應(yīng)該進(jìn)行的實驗操作是檢驗裝置氣密性；
（2）利用氮氣排除裝置中的空氣，避免空氣中二氧化碳對實驗造成干擾；實驗結(jié)束后還要打開活塞a，加熱燒瓶A一段時間，把生成的產(chǎn)物全部趕到后面的裝置充分反應(yīng)，減少誤差；
（3）D中是澄清石灰水，生成沉淀證明生成二氧化碳，證明一氧化碳生成可以利用裝置F中澄清石灰水不變渾濁，一氧化碳還原氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳通過I澄清石灰水變渾濁；結(jié)晶水合物分解生成水蒸氣，在CD間加一個成無水硫酸銅的干燥管證明水的生成，將充分反應(yīng)后的固體殘余物投入經(jīng)煮沸的稀硫酸中溶解，固體完全溶解且無氣體放出，說明無金屬鐵，取反應(yīng)液加入KSCN溶液無血紅色，證明無鐵離子存在，分解生成的固體產(chǎn)物應(yīng)為氧化亞鐵；
（4）測得硬質(zhì)玻璃管C中殘余固體2.88g，上述分析判斷為氧化亞鐵的質(zhì)量，得到鐵元素物質(zhì)的量，硬質(zhì)玻璃管H中固體質(zhì)量減輕0.64g是一氧化碳還原氧化銅反應(yīng)前后質(zhì)量變化，結(jié)合化學(xué)方程式計算費用的一氧化碳物質(zhì)的量，結(jié)合元素守恒、質(zhì)量守恒計算得到反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量之比，依據(jù)摩爾質(zhì)量計算結(jié)晶水的數(shù)目，得到反應(yīng)的化學(xué)方程式．
解答： 解：（1）裝置圖分析可知，裝置A是生成氮氣的發(fā)生裝置，利用生成氮氣提供惰性環(huán)境，避免干擾分解產(chǎn)物的分析和驗證，加入藥品前，應(yīng)該進(jìn)行的實驗操作是檢查裝置氣密性檢查；
故答案為：檢查裝置氣密性檢查；
（2）實驗時先打開活塞a，并加熱燒瓶A一段時間，其目的是利用氮氣排除裝置中的空氣，避免空氣中二氧化碳對實驗造成干擾；然后停止加熱，關(guān)閉活塞a，實驗結(jié)束前，還要打開活塞a，加熱燒瓶A一段時間，其目的是實驗結(jié)束把生成的產(chǎn)物全部趕到后面的裝置充分反應(yīng)，減少測定誤差；
故答案為：用生成的N2排除裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中CO2對實驗造成的干擾；使分解產(chǎn)物全部通過后面的裝置，充分反應(yīng)；
（3）D中是澄清石灰水，生成沉淀證明生成二氧化碳，證明一氧化碳生成可以利用裝置F中澄清石灰水不變渾濁，一氧化碳還原氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳通過I澄清石灰水變渾濁；結(jié)晶水合物分解生成水蒸氣，在CD間加一個成無水硫酸銅的干燥管證明水的生成，將充分反應(yīng)后的固體殘余物投入經(jīng)煮沸的稀硫酸中溶解，固體完全溶解且無氣體放出，說明無金屬鐵，取反應(yīng)液加入KSCN溶液無血紅色，證明無鐵離子存在，分解生成的固體產(chǎn)物應(yīng)為氧化亞鐵；
故答案為：CO2，F(xiàn)中不出現(xiàn)渾濁，I中出現(xiàn)渾濁（H內(nèi)固體變紅）；在CD之間連一個盛有無水CuSO4的裝置；FeO；
（4）上述實驗分析，測得硬質(zhì)玻璃管C中殘余固體2.88g，判斷為氧化亞鐵的質(zhì)量，計算得到鐵元素物質(zhì)的量=
2.88g
72g/mol
=0.04mol，硬質(zhì)玻璃管H中固體質(zhì)量減輕0.64g是一氧化碳還原氧化銅反應(yīng)前后質(zhì)量變化，結(jié)合化學(xué)方程式計算反應(yīng)的一氧化碳物質(zhì)的量，
CuO+CO=Cu+CO2，△m
    1mol        16g
    0.04       0.64g
結(jié)合元素守恒鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol，7.2g樣品物質(zhì)的量為0.04mol，摩爾質(zhì)量=
7.2g
0.04mol
=180g/mol，依據(jù)FeC2O4?nH2O計算得到n=2，生成一氧化碳物質(zhì)的量為0.04mol，氧化亞鐵物質(zhì)的量為0.04mol，水的物質(zhì)的量為0.08mol，結(jié)合氧化還原反應(yīng)電子守恒計算得到二氧化碳物質(zhì)的量為0.04mol，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeC2O4?2H2O
  △  
.
 
FeO+CO↑+CO2↑+2H2O 
故答案為：FeC2O4?2H2O
  △  
.
 
FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．
點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，實驗基本操作應(yīng)用，分解產(chǎn)物的實驗驗證和成分就是應(yīng)用，掌握方法和基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的NaCl溶液中，Na+的數(shù)目為0.1NA
B、23 g 金屬鈉在常溫的空氣中充分氧化和在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目均為NA
C、7.8g Na2O2中含有的陰、陽離子數(shù)目均為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中分子個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三組物質(zhì)中，每組各有一種物質(zhì)在分類上與組內(nèi)其他物質(zhì)不同，這三種物質(zhì)分別是（　　）
A、CuO、Fe、ZnCl2
B、SO2、Fe、HNO3
C、CaO、C、BaCO3
D、SO2、S、NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有Al2O3、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料提取硫酸鎂晶體和氫氧化鋁．
從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH2.34.07.6
完全沉淀pH4.15.29.6
請完成下列填空：
（1）實驗中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的濃硫酸（密度1.84g/cm3）來配制，除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要的定量玻璃儀器有
 
（注明規(guī)格）．
（2）加入的NaClO有三個作用，用離子方程式表示其中一個作用：
 
．
已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
（3）“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、
 
．操作Ⅰ中的步驟之一是洗滌沉淀，具體的操作方法是
 
．
（4）如果測得提供的硼鎂泥的質(zhì)量為100.0g，得到的MgSO4?7H2O 196.8g，則MgSO4?7H2O的產(chǎn)率為
 
．
（5）從硼鎂泥提取硫酸鎂晶體后的濾渣，主要還含有Al（OH）3、Fe（OH）3，MnO2、SiO2，先用稀鹽酸除去MnO2和SiO2，請補(bǔ)全下面的流程圖，完成從濾渣中獲取Al（OH）3的方案（仿照上述流程圖表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．
陽離子K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
陰離子Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是
 
（寫離子符號）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是
 
．
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為
 

（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含離子是
 
（寫離子符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
已知：
如圖中X分子式為C4H2Br2O4，為六元環(huán)化合物，核磁共振氫譜表明其分子中只有一種類型H原子的吸收峰．

（1）D中所含官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）X的結(jié)構(gòu)簡式
 
．它可以發(fā)生
 
（填字母）
a、取代反應(yīng)   b、消去反應(yīng)  c、加成反應(yīng)
（3）寫出A和C按1：1反應(yīng)生成聚合物的化學(xué)方程式．
 
．
（4）D有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足以下條件的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．
a、能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣泡  b、能發(fā)生水解反應(yīng)   c、分子內(nèi)含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)
（5）根據(jù)題示信息，用乙炔為主要原料設(shè)計合成路線合成HOCH2CHO．
 

要求：①合成路線用反應(yīng)流程圖表示．
②標(biāo)明每一步的反應(yīng)物及反應(yīng)條件．（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，其它原料自選）
例：由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為
CH3CH2OH
濃硫酸
℃170
CH2=CH2
高溫、高壓
催化劑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaCl在純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、氯酸鉀工業(yè)、肥皂工業(yè)等方面都有重要作用．
（1）19世紀(jì)60年代氨堿法是純堿工業(yè)廣泛使用的方法，20世紀(jì)20年代以后被聯(lián)合制堿法逐漸取代．
①請寫出以NaCl為原料利用氨堿法生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式
 
、
 
；
②在聯(lián)合制堿法中，純堿工廠與
 
工廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)，以便獲得原料
 
；
③在聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用，而在氨堿法中循環(huán)使用率不高的物質(zhì)是
 
．
（2）氯酸鉀是重要的化工產(chǎn)品，在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應(yīng)用．工業(yè)中首先通過電解熱食鹽水制得氯酸鈉，再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀．
①在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過程中大量使用氯酸鉀，主要應(yīng)用氯酸鉀的
 
性；
②請寫出電解食鹽水生產(chǎn)氯酸鈉的化學(xué)方程式
 
．
（3）在肥皂的工業(yè)生成過程中，也要使用NaCl的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣．某校學(xué)生實驗小組設(shè)計如圖1所示裝置，制取該產(chǎn)品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去．
Ⅰ．可選用的藥品有：
a．石灰石  b．飽和氯化鈣溶液  c．6mol/L鹽酸  d．氯化銨  e．氫氧化鈣
（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）
 
；
（2）B中盛放的試劑
 
，其作用是
 
；
（3）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式
 
；
（4）儀器D的名稱為
 
，其作用是
 
；
（5）寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式
 
．
（6）本實驗需配置6mol?L-1的HCl溶液480mL，用到的儀器除了燒杯外，還須用到的儀器有
 

 
（填儀器名稱），定容時操作如圖2，則所配溶液濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是三個定量分析實驗：
課題Ⅰ：膽礬（CuSO4?nH2O）結(jié)晶水含量的測定
（1））在加熱膽礬時，除了需要坩堝外，還需要哪些儀器：
 

①鐵架臺，②玻棒，③酒精燈，④泥三角，⑤石棉網(wǎng)，⑥坩堝鉗
（2）加熱完畢，坩堝應(yīng)放在
 
（填儀器名稱）中進(jìn)行冷卻，至室溫．
（3）本實驗中必須進(jìn)行恒重操作，恒重操作時兩次稱量的差值必須不超過
 
g．
（4）若一次實驗數(shù)據(jù)如下：
坩堝的質(zhì)量m1=22.250g；坩堝和膽礬的質(zhì)量m2=24.300g；坩堝和硫酸銅的質(zhì)量m3=23.397g．
請計算：n=
 
；本次試驗的相對誤差=
 
（均要求保留兩位小數(shù)）．
（5）試驗結(jié)果若偏大，在檢查誤差產(chǎn)生的原因時，發(fā)現(xiàn)坩堝底部的硫酸銅發(fā)黑，你估計產(chǎn)生誤差最大的可能是：
 
．

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同步練習(xí)冊答案