下列離子方程式正確的是

 

 

B

【解析】A中次氯酸是弱酸，不應拆開，且反應為可逆反應；銅做電極，陽極銅溶解，陰極Cu2+發(fā)生還原反應；D中電荷和原子不守恒。答案選B。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學選做題練習4（解析版） 題型：填空題

下圖為某藥物合成路線的一部分。

 

(1)A→B的化學方程式為                   ，E中的含氧官能團名稱為              、                 。

(2)若②的反應歷程經(jīng)歷了中間產(chǎn)物，則該反應歷程先后經(jīng)歷的反應類型為           、          。試劑X的結構簡式為            。

(3)寫出兩種滿足下列要求的D的同分異構體的結構簡式        ，      。

①分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子；

②可發(fā)生水解反應，一種產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應，另一種能與FeCl3發(fā)生顯色反應；

③分子中的氯原子不與苯環(huán)直接相連。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學資源的綜合應用（解析版） 題型：選擇題

溴是海水中重要的非金屬元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”。下列有關說法中正確的是

A．從海水中提取溴時，不涉及氧化還原反應

B．苯與溴水反應生成溴苯

C．可以用CCl4萃取溴水中的溴

D．向FeBr2溶液中通入Cl2時，一定會發(fā)生如下反應：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學離子方程式的書寫及正誤判斷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋＋=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

B．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：＋2H＋=SO2↑＋H2O

D．向AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學離子方程式的書寫及正誤判斷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋

B．碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的鹽酸：＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋

D．碳酸氫鈣溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學離子方程式正誤判斷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓

B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－

C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O

D．稀硫酸中加入鐵粉 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學離子大量共存與推斷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－

B．0. 1mol·L-1Na2CO3溶液： K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－

C．0. 1mol·L-1FeCl3溶液： K＋、NH4+、I－、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學碳及其化合物主要性質（解析版） 題型：選擇題

下列實驗事實所得出的相應結論合理的是

實驗事實

結論

A.Cl2的水溶液可以導電

Cl2是電解質

B.將燃著的鎂條伸入盛有CO2的集氣瓶中繼續(xù)燃燒

還原性：Mg>C

C.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色

SO2具有漂白性

D.將鐵粉放入稀HNO3中充分反應后，滴入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象

稀HNO3不能將Fe氧化成Fe3＋

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學電解池的工作原理、電極反應式的書寫（解析版） 題型：填空題

電化學原理在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用，請利用所學知識回答有關問題。

(1)用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容。如是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置：

 

①已知陽極的反應為(x＋1)S2－=Sx＋S2－＋2xe－，則陰極的電極反應式是____________________________

當反應轉移x mol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為____________(標準狀況下)。

②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解。其原因是(用離子反應方程式表示)：___________________________。

(2)MnO2是一種重要的無機功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應式為______________________�，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應方程式為_______________________，

 

當蓄電池中有4 mol H＋被消耗時，則電路中通過的電子的物質的量為________，MnO2的理論產(chǎn)量為________g。

(3)用圖電解裝置可制得具有凈水作用的。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸生成

 

①電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe－6e－＋8OH－=＋4H2O和______________________________，若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質量減少________g。

 

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