Question

某無色溶液，溶質僅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗：

⑴取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；

⑵在⑴所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；

⑶在⑵所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液并加熱也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。

則下列離子在原溶液中一定存在的有2

A、SO42－、AlO2─、Na+、CO32─ B、Na+、CO32─、AlO2─

C、CO32─、Na+、Al3+ D、MnO4─、Na+、CO32─

Answer 1

B

【解析】

試題分析：無色溶液中不可能存在MnO4─；根據(jù)（1）可知與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的離子只能是CO32─，所以原溶液中一定存在CO32─，則與CO32─發(fā)生離子反應的Ag+、Al3+ 、Ba2+不可能存在，則原溶液中的陽離子只能是Na+；根據(jù)（2）因為鹽酸過量，所以加入碳酸氫銨后與氣體產(chǎn)生，且有沉淀產(chǎn)生，則該沉淀只能是氫氧化鋁，因為在（1）中加入過量的鹽酸，使偏鋁酸根離子轉化為鋁離子，再加入過量碳酸氫銨，則鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，所以原溶液中一定存在AlO2─；根據(jù)（3），在⑵所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液并加熱也有氣體生成，因為（2）的溶液中存在銨根離子，加入氫氧化鈉溶液加熱有氨氣放出，同時析出白色沉淀乙，因為碳酸氫銨過量，加入氫氧化鈉則碳酸氫銨與氫氧化鈉反應生成碳酸根離子，碳酸根離子與鋇離子結合為碳酸鋇沉淀，該白色沉淀中一定含有碳酸鋇，不一定含有硫酸鋇，所以不一定含有硫酸根離子。所以原溶液中一定存在的離子是Na+、CO32─、AlO2─，答案選B。

考點：考查離子的檢驗與判斷