Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A
• B、1.8g的NH₄⁺離子中含有的電子數(shù)為N_A
• C、常溫常壓下，32gO₂所含的原子數(shù)目為NA
• D、53g碳酸鈉中含N_A個CO₃^2-

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、求出銨根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol銨根離子含10mol電子來分析；
C、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氧氣含2mol氧原子來計算；
D、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉含1mol碳酸根來計算．

解答： 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的氧原子小于1mol，故A錯誤；
B、1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol銨根離子含10mol電子，故0.1mol銨根離子含1mol電子，故B正確；
C、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氧氣含2mol氧原子，故含有的氧原子的個數(shù)為2N_A個，故C錯誤；
D、53g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol碳酸鈉含1mol碳酸根，故0.5mol碳酸鈉含0.5mol碳酸根，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．