11．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是（　　）
A．濕法煉銅和火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)
B．加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu
C．黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其化合物
D．生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳雜質(zhì)，而鋼不含

分析 A．銅元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，得電子的元素發(fā)生還原反應(yīng)；
B．制備單質(zhì)Cu用熱還原法制備；
C．根據(jù)金屬的顏色和性質(zhì)等特征，將金屬分為黑色金屬和有色金屬，黑色金屬主要指鐵、錳、鉻及其合金；
D．生鐵與鋼的區(qū)別為含碳量不同；

解答 解：A．濕法煉銅和火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Cu元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B．制備單質(zhì)Cu用熱還原法制備，不是加熱法，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)金屬的顏色和性質(zhì)等特征，將金屬分為黑色金屬和有色金屬，黑色金屬主要指鐵、錳、鉻及其合金，不是化合物，故C錯(cuò)誤；
D．生鐵與鋼的區(qū)別為含碳量不同，均含C元素，但鋼中含碳量較低，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的冶煉、物質(zhì)的分類，氧化還原概念等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．如圖1 所示將一定量的銅片加入到100 mL 稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，若銅片完全溶解時(shí)（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化），溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測(cè)得溶液的pH=1，則溶液中c（SO42-）為0.5mol/L
B．如圖2 所示的裝置中發(fā)生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反應(yīng)，X 極是負(fù)極，Y 極的材料名稱可以是銅
C．Cu2O 是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制�。瓹u2O 的電解池示意圖如圖3所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
D．如圖3 所示當(dāng)有0.1mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O 生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．全釩電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為：VO2+（藍(lán)色）+H2O+V3+（紫色）$?_{放電}^{充電}$VO2+（黃色）+V2+（綠色）+2H+下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（　　）
A．充電時(shí)，反應(yīng)每生成2mol H+時(shí)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為2mol
B．放電過(guò)程中，正極附近溶液的酸性減弱
C．放電時(shí)，正極反應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O
D．充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是（　　）
編號(hào)金屬（粉末狀）（mol）酸的濃度及體積反應(yīng)溫度（℃）
AMg，0.16mol•L-1硝酸10mL60
BMg，0.13mol•L-1鹽酸10mL60
CFe，0.13mol•L-1鹽酸100mL60
DMg，0.13mol•L-1硫酸5mL60
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧中元素，填空回答．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦⑧
（1）寫出下列元素的名稱②氮④鈉⑥硅
（2）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）③⑤⑦元素原子半徑由大到小的順序是Al＞Cl＞F（填元素符號(hào)）．
（4）某元素三價(jià)陽(yáng)離子的核外有10個(gè)電子，該元素是鋁（填元素名稱）．
（5）④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（6）⑦元素的單質(zhì)常溫下的顏色是黃綠色，用電子式表示⑦元素的氫化物．
（7）寫出元素⑤的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某小組在實(shí)驗(yàn)室使用軟錳礦（主要成分為MnO2）和濃鹽酸通過(guò)加熱制備制備氯氣，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．并對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究．
（1）氯氣制備：

①欲收集一瓶干燥的氯氣，請(qǐng)按接口序號(hào)完成“制取→收集”的連接順序?yàn)椋?br />b→c→d→g→h→i→j→k
②制備氯氣也可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸在常溫下制得，其化學(xué)方程式為：
□KMnO4+□HCl（濃）→□MnCl2+□Cl2↑+□KCl+□8H2O
請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式．
③請(qǐng)寫出儀器G中可能反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）性質(zhì)檢驗(yàn)：將氯氣溶于水后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)．所用試劑有：0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊試液．
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因
滴加硝酸銀溶液，現(xiàn)象有：產(chǎn)生白色沉淀原因有：氯氣與水反應(yīng)后，電離出Cl-，Cl-與Ag+生成AgCl白色沉淀
滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象有：先變紅，后褪色原因有：氯氣與水反應(yīng)后，溶液顯酸性使紫色石蕊試液變紅，產(chǎn)生的HClO又使紅色的石蕊試液發(fā)生漂白

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在下列條件下，可能大量共存的離子組是（　�。�
A．c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Cu2+、I-、SO42-
B．水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D．能與K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的溶液：H+、Na+、SO42-、CrO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖是鋅錳電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電子從鋅流向碳棒，碳棒得電子被還原
C．電池內(nèi)部的NH4+向碳棒移動(dòng)
D．將NH4Cl更換為KOH能提高電池壽命和性能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．實(shí)驗(yàn)探究離子之間是否發(fā)生了反應(yīng)．
許多離子反應(yīng)的發(fā)生實(shí)質(zhì)是溶液中某些離子濃度發(fā)生了變化（增大或減�。�，從而引起溶液顏色的變化、溶液導(dǎo)電性的變化等．
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：給你足夠的儀器和試劑，你能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液混合時(shí)發(fā)生了離子反應(yīng)？
在燒杯里加入20mL0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，再滴幾滴酚酞溶液．然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液．實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持儀器已去掉）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
①燈泡逐漸變暗；
②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失．
請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）燈泡變暗的原因是滴定中可自由移動(dòng)的離子濃度變�。�
（2）有白色沉淀生成，說(shuō)明Ba2+和SO42-發(fā)生了反應(yīng)．紅色變淺說(shuō)明H+和OH-發(fā)生了反應(yīng)，使溶液堿性減弱．
（3）當(dāng)Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，消耗NaHSO4溶液的體積為20mL，溶液呈淺紅色，離子反應(yīng)方程式為Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O．
（4）若向（3）得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o(wú)色，此階段反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O．

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