室溫下，0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-）。則下列關(guān)系中一定正確的是


  1. A.
    c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）
  2. B.
    c（H+）·c（OH-）=10-14
  3. C.
    c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）
  4. D.
    溶液的pH=1
B
解析：

試題分析：NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），說(shuō)明NaHB的電離大于水解，只考慮HB-的電離就可以。A項(xiàng)根據(jù)溶液中的電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-）；B項(xiàng)根據(jù)水的離子積常數(shù)應(yīng)該是正確的；C項(xiàng)根據(jù)原子守恒：c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）+c（B-）；D．如果NaHB溶液完全電離，溶液的pH=1，若不完全電離，則pH>1。
考點(diǎn)：考查溶液中的微粒關(guān)系。
點(diǎn)評(píng)：電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小比較及守恒關(guān)系是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，本題屬于中檔題。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）室溫下取0.2 mol·L-1HCl溶液與0.2 mol·L-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試完成以下問(wèn)題：

①混合溶液中水電離出的c（H+）______________0.2 mol·L-1HCl溶液中水電離出的c（H+）；（填“＞”“＜”或“=”）

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

c（Cl-）—c（M+）=_______________mol·L-1 c（H+）—c（MOH）=_______________mol·L-1

（2）室溫下如果取0.2 mol·L-1MOH溶液與0.1 mol·L-1HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明MOH的電離程度__________MCl的水解程度（填“＞”“＜”或“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）室溫下取0.2 mol·L-1 HCl溶液與0.2 mol·L-1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝6，試回答以下問(wèn)題：

①混合溶液中水電離出的c(H+)________0.2 mol·L－1 HCl溶液中水電離出的c(H+)。(填“＞”“＜”或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl-)-c(M+)＝_______mol·L-1。

（2）室溫下如果取0.2 mol·L-1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7則說(shuō)明MOH的電離程度______________MCl的水解程度(填“＞”“＜”或“＝”)，混合液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）室溫下,0.01 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH為_(kāi)___________，在其中滴入等體積的pH=12的Ba(OH)2溶液后，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。

（2）室溫下取0.2 mol·L-1 HCl溶液與0.2 mol·L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：

①混合溶液中水電離出的c(H+)____________0.2 mol·L-1 HCl溶液中水電離出的c(H+)(填“＞”“＜”或“=”）。

②求出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（填具體數(shù)字）：

c(Cl-)-c(M+)=____________ mol·L-1。

c(H+)-c(MOH)= ____________ mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江西省興國(guó)縣將軍中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（20分）(1) 25℃時(shí)，在酸性、堿性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝                 。
某溫度下純水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=        mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）= 5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=         mol/L，pH=          .
(2) 室溫下取0.2 mol·L－1HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝6，試回答以下問(wèn)題：
① 混合溶液中水電離出的c(H+)________0.2mol·L－1 HCl溶液中水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
② 求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1   c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1
(3) 室溫下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________________。
(4)室溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省余姚中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）室溫下取0.2 mol·L－1HA溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝8，試回答以下問(wèn)題：
（1）①混合溶液中水電離出的c(OH－)    0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出的c(OH－)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Na+) －c(A－)＝                mol·L－1  
c(OH－)－c(HA) ＝                mol·L－1
（2）室溫下如果取0.2 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＞7，則說(shuō)明HA的電離程度      NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                      。

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