18．中國(guó)科學(xué)院近代物理研究所人員成功合成了新核素${\;}_{89}^{205}$Ac，主要用作宇航飛行器的熱源．205Ac可由207Ac轉(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)205Ac、207Ac的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量相等的205Ac與207Ac質(zhì)量相同
B．核外電子數(shù)分別為116、118
C．205Ac、207Ac化學(xué)性質(zhì)相同
D．205Ac、207Ac在周期表中的位置不同

分析 A．205Ac、207Ac的原子量不同；
B．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；
C．205Ac、207Ac質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同；
D．205Ac、207Ac原子序數(shù)相同．

解答 解：A．205Ac、207Ac的原子量不同，1mol的質(zhì)量不同，故A錯(cuò)誤；
B．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=89，故B錯(cuò)誤；
C．205Ac、207Ac質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故C正確；
D．205Ac、207Ac原子序數(shù)相同，在周期表中的位置相同，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子符號(hào)的意義、元素和核素的概念、以及質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．同一溶液中若離子符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子便不能在同一溶液中大量共存．
（1）生成難溶物或微溶物，如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-等不能大量共存；
（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO42-等不能大量共存．
（3）生成能難電離的物質(zhì)：如H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿或沉淀；H+與OH-生成水，這些離子不能大量共存．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．漂白粉在空氣中久置容易變質(zhì)、失效，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓；2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ．mol-1這個(gè)熱化學(xué)方程式表示（　�。�
A．2g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出221.0kJ的熱量
B．2mol碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收221.0kJ的熱量
C．2mol固體碳在氧氣中燃燒生成2 mol一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出221.0kJ的熱量
D．12g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)放出221.0kJ的熱量?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．密度為d g•mL-1的硫酸鐵100g溶液中含鐵離子的質(zhì)量為5.6g，則該硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度為0.5d mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)S2-+2H+═H2S↑
C．苯酚鈉溶于醋酸溶液C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-
D．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-67.2kJ•mol-1．
（2）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ?mol-1
①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
則a=-28.5kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．為了測(cè)定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的程度，某同學(xué)準(zhǔn)確量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入過(guò)量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，得到沉淀27.96g；再另取同樣的FeSO4溶液200mL，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過(guò)濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得到固體的質(zhì)量為8.00g
（1）計(jì)算該溶液中各種離子的濃度，并相應(yīng)的填入下表：
c （H+）c（SO42-）c （Fe2+、Fe3+）
注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量濃度
（2）原溶液中Fe2+被氧化的百分率（被氧化的Fe2+物質(zhì)的量占Fe2+和Fe3+總物質(zhì)的量的百分比）20%．
（3）當(dāng)Fe2+部分被氧化時(shí)，推導(dǎo)c（Fe2+、Fe3+）與c（H+）、c（SO42-）的關(guān)系是c（SO42-）-$\frac{1}{2}$c（H+）＞c（Fe2+、Fe3+）＞$\frac{2}{3}$c（SO42-）-$\frac{1}{3}$c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用CaCO3與1mol•L-1稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，下列措施對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)影響的是（　�。�
A．改用濃度為0.5 mol•L-1的稀硫酸B．加入更多的碳酸鈣
C．稍微加熱，升高反應(yīng)溫度D．改用濃度為2 mol•L-1的稀鹽酸

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