將含有H2、N2、CO、CO2、H2S及水蒸氣的混合氣體依次通過盛有以下試劑的裝置：①CuSO4溶液  ②NaOH溶液  ③灼熱的CuO  ④濃H2SO4，最后收集到的氣體中含有(    )

A．H2和N2                B．N2和CO2                  C．N2和CO               D．N2和NO

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?石景山區(qū)一模）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1
1
（填計算結(jié)果）．
（2）合成培中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
＜
＜
300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃ T1 300 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3產(chǎn)率如圖所示．溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降的原因
溫度高于900℃時，平衡向左移動
溫度高于900℃時，平衡向左移動
．
（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（5）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應(yīng)機理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將N02還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
．
（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
 點燃 
.
 
4N2+6H2O
4NH3+5O2
 點燃 
.
 
4N2+6H2O
，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是
負極
負極
 （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?龍巖一模）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O?CO2+H2
①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1
1
．
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α （H2O）=
50%
50%
．
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．右表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
＜
＜
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/K T1 573 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)：
4NH3+5O2?4NO+6H2O△H=-905kJ?mol-1
不同溫度下NO產(chǎn)率如圖2所示．溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因
溫度高于900℃時，平衡向左移動
溫度高于900℃時，平衡向左移動
．
（4）吸收塔中反應(yīng)為：3NO2+H2O?2HNO3+NO．從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是
充入空氣，NO轉(zhuǎn)化為NO2，有利于提高原料利用率
充入空氣，NO轉(zhuǎn)化為NO2，有利于提高原料利用率
．
（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量氨氣，他們設(shè)計如下圖所示裝置(圖中夾持裝置均已略去)。

［實驗操作］①檢查實驗裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗中注入一定量稀硫酸，則A中有氫氣生成。打開彈簧夾c、d、e，在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。

②關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

③用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內(nèi)液面下降到保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題：

(1)檢驗氫氣純度的目的是_____________________________________________。

(2)C瓶內(nèi)液面下降到保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是____________________，防止了實驗裝置中壓強過大；此時再打開彈簧夾b的主要目的是______________________________。

(3)在步驟③反應(yīng)完成后，如何驗證反應(yīng)后的氣體中還含有H2、N2？_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量氨氣，他們設(shè)計如下圖所示裝置(圖中夾持裝置均已略去)

[實驗操作]①檢查實驗裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗中注入一定量稀硫酸，則A中有氫氣生成。打開彈簧夾c、d、e，在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。

    ②關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

    ③用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內(nèi)液面下降到保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題：

(1)檢驗氫氣純度的目的是                                                            

(2)C瓶內(nèi)液面下降到保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是                            ，防止了實驗裝置中壓強過大；此時再打開彈簧夾b的主要目的是                               

(3)在步驟③反應(yīng)完成后，如何驗證反應(yīng)后的氣體中還含有H2、N2?                          

                                                                                   

                                                                           

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