（4分）下列方法中可以證明3H2＋N2   2NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是___     _____
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol NH3
②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—N鍵斷裂
③百分組成N2%＝NH3% ④反應(yīng)速率ν(H2)正＝3ν(N2)逆時(shí)
⑤c(NH3) ∶ c(H2) ∶ c(N2)＝2 ∶3∶ 1時(shí)
⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑨條件一定，混合氣體的總質(zhì)量不再變化

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題．
（1）下列方法中，可制得氯氣的正確組合是
D
D
．
①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③次氯酸鈉和濃鹽酸混合④K2Cr2O7和濃鹽酸混合
⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱⑥KMnO4和濃鹽酸混合
A．①②⑥；B．②④⑥；C．①④⑥；D．全部可以
（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是
加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應(yīng)的進(jìn)行或揮發(fā)濃度變稀以后，將不再反應(yīng)
加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應(yīng)的進(jìn)行或揮發(fā)濃度變稀以后，將不再反應(yīng)

（3）①裝置B的作用是
證明有水蒸氣產(chǎn)生
證明有水蒸氣產(chǎn)生
，現(xiàn)象是
白色固體變藍(lán)色
白色固體變藍(lán)色
．
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是
干燥氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性
干燥氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性
．
③裝置E的作用是
吸收氯氣
吸收氯氣
．
④寫(xiě)出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Ag-+Cl-═AgCl↓
Ag-+Cl-═AgCl↓
．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在
E
E
與
F
F
之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)放入
濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）
濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料．
（1）若用溶有7.3g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積總是小于1.12L，除鹽酸揮發(fā)外，還因?yàn)?!--BA-->
 
．
（2）下列方法中，也可制得Cl2的正確組合是
 
．
①M(fèi)nO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；②濃鹽酸與濃硝酸混合；③NaClO和濃鹽酸混合；④PbO2和濃鹽酸混合；⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnO4和濃鹽酸混合．
A．①④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部可以
（3）某學(xué)習(xí)小組利用漂白粉與濃硫酸加熱也得到了Cl2，他們用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．
精英家教網(wǎng)
①甲部分的裝置是
 
（填字母）；其中的反應(yīng)方程式：
 
；
②證明乙裝置中FeCl2發(fā)生了氧化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是
 
；
③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)．已知相同條件下HClO的電離程度大于HCO3-，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
④該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是
 
．
（4）為測(cè)定漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過(guò)量稀H2SO4、過(guò)量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3溶液，則漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年遼寧省高二上學(xué)期第一次考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（4分）下列方法中可以證明3H2＋N2   2NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是___     _____

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol NH3

②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—N鍵斷裂

③百分組成 N2%＝NH3%  ④反應(yīng)速率ν(H2)正＝3ν(N2)逆時(shí)

⑤c(NH3) ∶ c(H2) ∶ c(N2)＝2 ∶ 3∶ 1時(shí)

⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑨條件一定，混合氣體的總質(zhì)量不再變化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（4分）下列方法中可以證明3H2＋N2   2NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是___    _____

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol NH3

②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—N鍵斷裂

③百分組成 N2%＝NH3%  ④反應(yīng)速率ν(H2)正＝3ν(N2)逆時(shí)

⑤c(NH3)∶ c(H2) ∶ c(N2)＝2 ∶ 3∶ 1時(shí)

⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑨條件一定，混合氣體的總質(zhì)量不再變化

 

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