PH3一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但PH鍵鍵能比NH鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)

A．PH3分子呈三角錐形

B．PH3分子是極性分子

C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)?/span>PH鍵鍵能低

D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)?/span>NH鍵鍵能高

 

　C

【解析】　PH3同NH3構(gòu)型相同，因中心原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，均為三角錐形，屬于極性分子，故A、B項(xiàng)正確；PH3的沸點(diǎn)低于NH3，是因?yàn)?/span>NH3分子間存在氫鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；PH3的穩(wěn)定性低于NH3，是因?yàn)?/span>NH鍵鍵能高，D項(xiàng)正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第3練化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

能源危機(jī)是當(dāng)前全球問題，開源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。

(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是________(填序號(hào))。

a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求

c．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉�、減少使用煤、石油等化石燃料

d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r(shí)生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

 

①在通常狀況下，金剛石和石墨中________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為________。

②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量________。

(3)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。

N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH＝180.0 kJ·mol－1。

NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為________kJ·mol－1。

(4)綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫出CO和NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第1練物質(zhì)分類化學(xué)用語和常用計(jì)量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專業(yè)語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是(　　)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第14練有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的氯代物最多有幾種 (　　)

A．5種　　　　　　B．6種 C．8種 D．9種

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第13練物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為________。

②NO3—的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。

①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為________。

②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為________。

③1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為________。

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第12練物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)。

(1)實(shí)驗(yàn)原理

①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4；

②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣，請(qǐng)寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)

 

(3)實(shí)驗(yàn)過程

①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為y g，滴定管的讀數(shù)為a mL。

②稱取x g AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞_____________，打開活塞______________，通過分液漏斗加入稀硫酸，與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。

③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞_____________，打開活塞_____________，通過分液漏斗加入過量____________(填化學(xué)式)，與燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。

④__________________(填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作)。

⑤記錄滴定管的讀數(shù)為b mL，稱得D裝置的質(zhì)量為z g，

(4)數(shù)據(jù)分析

①AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。

②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測(cè)氣體的體積_________________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第11練化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

蛇紋石是一種含水的富鎂硅酸鹽礦物的總稱，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

3.3

9.4

完全沉淀的pH

3.7

5.2

11.0

 

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

 

(1)實(shí)驗(yàn)室完成操作①所用到的玻璃儀器有：________。

(2)操作②中應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是________(填序號(hào))。

A．小于1.5　　　B．1.5～3.3 C．7～8 D．大小9.4

(3)檢驗(yàn)溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作與結(jié)論是______________________。

(4)從沉淀混合物B中制取D，應(yīng)加入一種試劑進(jìn)行分離，其反應(yīng)的離子方程式為________，再進(jìn)行________、洗滌、________(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第10練常見有機(jī)化合物及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列合成有機(jī)高分子化合物的反應(yīng)中，屬于加聚反應(yīng)的是(　　)

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)預(yù)測(cè)押題練習(xí)卷（一） （解析版） 題型：填空題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）＋3CO（g）??2Fe（s）＋3CO2（g）

ΔH＝a kJ·mol－1。

（1）已知：①Fe2O3（s）＋3C（s，石墨）=2Fe（s）＋3CO（g）

ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1；

②C（s，石墨）＋CO2（g）=2CO（g）　ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。則a＝________。

（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，溫度升高后，K值________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

 

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

 

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

②下列說法正確的是________（填字母）。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

c．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率

d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a、b、c裝置中能保護(hù)鐵的是________（填字母）。

②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是________（填名稱）。

（5）25 ℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12，Ksp[Fe（OH）3]＝2.64×10－39。25 ℃時(shí)，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時(shí)，c（Mg2＋）∶c（Fe3＋）＝________。

 

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