Question

【題目】Ⅰ\(1)“納米材料”是當今材料科學研究的前沿,其研究成果廣泛應用于催化劑及軍事科學中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒直徑從幾納米到幾十納米的材料,如將納米材料分散到分散劑中,所得混合物可能具有的性質(zhì)是 ____。

A.能全部透過濾紙 B.有丁達爾效應 C.所得液體呈膠狀 D.所得物質(zhì)一定是懸濁液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉膠體,鑒別溶液和淀粉膠體可以利用的方法是__________。

(3)把少量的FeCl3飽和溶液滴入沸水中,制成Fe(OH)3膠體后滴入少量稀硫酸可觀察到的現(xiàn)象是：__，繼續(xù)滴加至稀硫酸過量可觀察到的現(xiàn)象是_____，寫出上述反應的化學方程式____。

Ⅱ\給下圖①~⑤選擇適當?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應。供選擇的試劑有稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉。

（1）請推斷它們的化學式分別為：②______，③ ______，⑤_______。

（2）寫出下列序號之間的化學方程式：①和②：_______________，②和④：____________，③和④：______________。

Answer 1

【答案】AB 用可見光照射后可觀察是否有丁達爾效應，若有則為膠體 有紅褐色沉淀生成 紅褐色沉淀溶解，溶液變?yōu)樽攸S色 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O H2SO4 CO2 Na2CO3 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ CaO+H2SO4=CaSO4+H2O CaO+CO2=CaCO3

【解析】

Ⅰ.(1)由“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，以此來解答；

(2)膠體具有丁達爾效應，而溶液不具備；

(3)向Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，先發(fā)生膠體的聚沉，然后二者之間會發(fā)生復分解反應；

Ⅱ.在題目提供的物質(zhì)中，單質(zhì)①與酸②反應，則①為Fe、②為H2SO4，酸能與鹽⑤反應，則⑤為Na2CO3，氧化物④能與⑤反應，則④為CaO，二者氧化物③能與氧化物④反應，則③為CO2，據(jù)此解答。

Ⅰ.(1)分散系中分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間的屬于膠體分散系，由“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體，所以所得混合物可能具有的性質(zhì)是膠體的性質(zhì)；

A．膠體的分散質(zhì)微粒較大，不能通過半透膜，但能透過濾紙，故A正確；

B．膠體都能產(chǎn)生丁達爾效應，故B正確；

C．膠體不一定是膠狀，故C錯誤；

D．膠體不是懸濁液，故D錯誤；

故答案為AB；

(2)膠體和溶液的區(qū)別是：膠體具有丁達爾效應，而溶液不具備，可以據(jù)此來鑒別二者，具體方法是用可見光照射后可觀察是否有丁達爾效應，若有則為膠體；

(3)向Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，膠體會發(fā)生聚沉生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，然后繼續(xù)滴加稀硫酸，Fe(OH)3與硫酸發(fā)生復分解反應，沉淀又消失，發(fā)生反應的化學方程式為2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

Ⅱ.(1)在題目提供的物質(zhì)中，單質(zhì)①與酸②反應，則①為Fe、②為H2SO4，酸能與鹽⑤反應，則⑤為Na2CO3，氧化物④能與⑤反應，則④為CaO，二者氧化物③能與氧化物④反應，則③為CO2；

(2)①和②反應的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；②和④反應的化學方程式：H2SO4+CaO=CaSO4+H2O；③和④反應的化學方程式為CaO+CO2=CaCO3。