（混合物平均摩爾質(zhì)量通常可表示為：
.
M
=
m(總)
n(總)
，用此概念可以討論許多化學(xué)問題：
（1）相同條件下，潮濕空氣的密度
 
（選填“＞”、“＜”或“=”）干燥空氣的密度，理由是
 
；
（2）在一定條件下的密閉容器中，以碳和水蒸氣為反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；達(dá)到平衡后保持溫度不變并加壓，則
.
M
（混合氣）將
 
（填寫“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）以物質(zhì)的量之比為1：2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，與足量鹽酸反應(yīng)生成的SO2物質(zhì)的量n（SO2）=
 
mol（用含a的代數(shù)式表示）．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）水的密度比空氣小，潮濕的空氣密度較干燥的��；
（2）達(dá)到平衡后保持溫度不變并加壓，平衡向逆向移動；
（3）根據(jù)質(zhì)量和物質(zhì)的量的關(guān)系列式計算．
解答： 解：（1）由題意知，潮濕空氣與干燥空氣相比顯然潮濕空氣比干燥空氣的含水量大，而空氣的平均式量是29g/mol，水的式量是18g/mol，因此，潮濕空氣的式量必定小于29g/mol，即有潮濕空氣的密度小于干燥空氣的密度，
故答案為：＜； 因為
.
M
（空氣）=29g/mol，M（H2O）=18g/mol，則
.
M
（總）必小于29g/mol；
（2）原平衡時，混合氣體可看成是H2O（g）、CO（g）和H2（g）兩部分組成，而 CO（g）與H2（g）的物質(zhì)的量一定相等，這一部分氣體的平均式量為15g/mol，整個混合氣體的平均式量位于15g/mol～18g/mol之間．在題設(shè)條件下，增大壓強，平衡將向逆方向移動，H2O（g）的物質(zhì)的量的含量增大，故混合氣體的平均式量增大，
故答案為：變大；
（3）假設(shè)Na2SO3為x mol，則K2SO3為2xmol，由題意有：
126x+158×2x=a g
x=
a
442
mol，
則：n（SO2）=
3a
442
 mol，
故答案為：
3a
442
．
點評：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)方程式的計算以及化學(xué)平衡的移動等問題，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握平衡移動的影響因素，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋霾徽_的是（　�。ㄌ钚蛱枺�
A、用分液漏斗進(jìn)行分液操作，將甘油和水的混合物分離
B、從溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯進(jìn)行萃取
C、用熱的濃HCl洗滌附著有MnO2的試管
D、在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測結(jié)晶水含量可能會偏高
E、用堿式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL
F、實驗室快速制備少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一種氣體發(fā)生裝置
G、只用水一種試劑就能將CuSO4、Na2CO3、CaC2三種固體粉末鑒別
H、用NaOH溶液和FeSO4溶液制備Fe（OH）2時，吸有NaOH溶液的膠頭滴管插入FeSO4溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將15LO2通入10LH2和CO的混合氣中，充分燃燒干燥后，恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況
①若剩余的氣體體積為15L，則原混合氣中V（CO）=
 

②若剩余的氣體體積為a L，則原混合氣中V（CO）：V（H2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

羥基的電子式
 
，二氧化碳的電子式
 
，乙酸中官能團的名稱
 
 丁烷同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物．合成路線是：

（1）非諾洛芬的分子式是
 
，分子中的含氧官能團名稱是
 
、
 
．
（2）A的名稱是
 
，A生成B的反應(yīng)類型是
 
．
（3）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）下列關(guān)于X的說法正確的是
 
．
A．遇 FeCl3溶液可能顯紫色    B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)     C．能與溴發(fā)生取代反應(yīng)        
D.1mol X最多能與 1mol NaOH 反應(yīng)     E．能與NaHCO3反應(yīng)
（5）X有一種同分異構(gòu)體，符合下列條件：ⅰ芳香族物質(zhì)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)ⅱ分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫寫出該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要求回答下列各題．
（1）寫出下列物質(zhì)的路易斯結(jié)構(gòu)式．
POCl3：
 
              HOCN：
 

（2）用價層電子對互斥模型預(yù)測SO2Cl2、ICl4-的立體結(jié)構(gòu)，并給出中心原子的氧化數(shù)和雜化軌道類型．
粒子立體結(jié)構(gòu)中心原子
氧化數(shù)		中心原子
雜化軌道類型
SO2Cl2
ICl4-
（3）寫出下列粒子中的Π鍵類型．（例如CO2：
2π
4
3
 ）
O3：
 
        SO3：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是三種中學(xué)化學(xué)常見的化合物，焰色反應(yīng)均顯黃色．可發(fā)生如圖所示變化，其中D、E均為無色、無味的氣體．反應(yīng)中另有其它產(chǎn)物圖中沒有標(biāo)出．W是A與B的混合物，

（1）A的化學(xué)式為
 
，E的電子式為
 
；
（2）上述變化中，生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
（3）A與B按物質(zhì)的量之比為m：n混合加熱，
①若完全反應(yīng)后產(chǎn)物有C、D和H2O，則m：n=
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
②若完全反應(yīng)后產(chǎn)物中沒有H2O，則m：n=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題．
（1）以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

已知：CH4 （g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2 （g）△H1═+247.4kJ?mol-1
CH4 （g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H2+165.0kJ?mol-1
①CH4（g）與H2O （g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
②反應(yīng)室3（容積為VL）中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示，則：P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”）．在P1壓強下，100℃時，反應(yīng)：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)為
 
．（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③保持溫度和容積一定，反應(yīng)室3再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）甲醇是新能源電池的燃料，但它對水質(zhì)會造成一定的污染．有一種電化學(xué)法可消除這種污染．其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol?L-1硫酸，4mL 0.1mol?L-1硫酸鈷（CoSO4）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用如圖2裝置模擬上述過程：

①檢驗電解時產(chǎn)生的CO2氣體，井穴板穴孔內(nèi)應(yīng)盛放
 
溶液．
②寫出凈化甲醇的離子方程式
 
．
（3）將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖3所示（A、B為多孔性石墨棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．
①0＜V≤44.8L時，電池負(fù)極電極反應(yīng)為：
 
；
②V=67.2L時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
B、工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al
C、工業(yè)上利用熱純堿溶液清洗油污
D、用焰色反應(yīng)鑒定是否有鉀元素存在

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同步練習(xí)冊答案