9．在2L含有物質(zhì)的量均為0.1mol的Ca2+、Mg2+的某溶液中，加入一定量的NaOH固體使溶液的pH=ll．有沉淀生成，過濾．已知：KSP[Ca（OH）2]=4.68×10-6；KSP[Mg（OH）2]=5.61×10-12．當離子濃度小于10-5mol•L-1認為已經(jīng)除凈，下列說法正確的是（　�。�
A．此沉淀是Mg（OH）2、Ca（OH）2的混合物
B．此沉淀只有Mg（OH）2
C．過濾后濾液中存在Ca2+、Mg2+
D．向原溶液中加入8.8 g NaOH固體，不可以使Ca2+部分轉(zhuǎn)化為沉淀

分析 加入NaOH固體調(diào)至pH=11，此時濾液中c（OH-）=1×10-3mol•L-1，可結(jié)合KSP[Ca（OH）2]=4.68×10-6；KSP[Mg（OH）2]=5.61×10-12計算是否有沉淀析出，以此解答該題．

解答 解：加入NaOH固體調(diào)至pH=11，此時濾液中c（OH-）=1×10-3mol•L-1則
A．Qc[Ca（（OH）2]=c（Ca2+）×（10-3）2=0.05×（10-3）2=5×10-8＜KSP[Ca（0H）2]，無Ca（OH）2生成，故A錯誤；
B．Q[Mg（OH）2=C（Mg2+）×（ 10-3）2=0.05×（10-3）2=5×10-8＞KSP[Mg（OH）2]．有Mg（OH）2沉淀生成，故B正確；
C．在濾液中由于KSP[Mg（OH）2]=C（Mg2+）×（10-3）2=5.6×10-12，c（Mg2+）=5.6×10-6＜10-5，無剩余，濾液中不存在Mg2+，故C錯誤；
D．若改為加入8.8 g NaOH固體，則以n（NaOH）=0.22 mol，與0.1 mol Mg2+反應(yīng)消耗OH-0.2 mol，剩余0.02 mol OH-，由于Q[Ca （OH）2]=c（Ca2+）×（OH-）2=0.05×（0.01）2=5×10-6＞KSP[Ca（OH）2]，所以有Ca（OH）2沉淀析出，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及轉(zhuǎn)化等知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意根據(jù)溶度積常數(shù)計算并進行判斷，答題中注意梳理做題思路．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．如圖為實驗室制取并收集氯氣的裝置圖．請回答下列問題：

（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）燒杯中盛放的液體是氫氧化鈉，其作用是吸收Cl2，防止污染空氣．
（3）8.7g MnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，生成的氯氣在標準狀況下的體積為2.24L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．10 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液B．20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液
C．30 mL 0.2 mol/L KCl溶液D．200 mL 2 mol•L-1KClO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0.001mol•L-1•s-1，100℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.36mol/L．
（2）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．
①T大于100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是正反應(yīng)方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向移動，故溫度升高．
②計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.28mol/L
（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是對氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動．
（4）在恒溫恒壓條件下，向體系中通入氖氣，該反應(yīng)的速率將變慢（變快、不變、變慢），平衡將正反應(yīng)（填正反應(yīng)、逆反應(yīng)、不移動）方向移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等離子，為了將它們一一分離（不要求各離子恢復(fù)到原來的形態(tài)），某同學設(shè)計了如下四個實驗方案，其中不正確的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不產(chǎn)生沉淀；Ksp（CuS ）=1.3×10-36．]．（　　）
A．A
B．B
C．C
D．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)
B．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2•L-2
C．溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
D．向2.0mL濃度均為0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．用已知濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸．
①滴定時，選用酚酞作指示劑，判斷滴定達終點的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘后不褪色；
②下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是CD．
A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝液
D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學小組采用如圖裝置以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表所示：
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點/℃122.4-97-12.3
沸點/℃24964.3199.6
密度/g．cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇，再小心加入 3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）甲裝置的作用是：冷凝回流；冷卻水從b（填“a”或“b”）口進入．
（2）化學小組在實驗中用過量的反應(yīng)物甲醇，其理由是該合成反應(yīng)是可逆反應(yīng)，甲醇比苯甲酸價廉，且甲醇沸點低，易損失，增加甲醇投料量提高產(chǎn)率，提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率．
Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進行精制

（1）試劑1可以是B（填編號），作用是洗去苯甲酸甲酯中過量的酸．
A．稀硫酸                    B．碳酸鈉溶液                C．乙醇
（2）操作2中，收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在199.6℃左右．
（3）實驗制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為73.5%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
（4）本實驗制得的苯甲酸甲酯的產(chǎn)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C（填編號）．
A．蒸餾時從100℃開始收集產(chǎn)品
B．甲醇用量多了
C．制備粗品時苯甲酸被蒸出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}（濃）}{→}$CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．
（1）用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示．回答下列問題：在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)         b．加快反應(yīng)速度
c．防止乙醇揮發(fā)　　 d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．亞硫酸鈉溶液　 b．濃硫酸　　　c．氫氧化鈉溶液　　d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水　　　 b．氫氧化鈉溶液　　　 c．碘化鈉溶液　　　 d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品1，2-二溴乙烷的沸點低，過度冷卻會凝固而堵塞導(dǎo)管．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案