Question

直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂。

(1)用化學(xué)方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：__________________。

(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

(3)吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO)∶n(HSO)變化關(guān)系如下表：

n(SO)∶n(HSO)	91∶9	1∶1	1∶91
pH	8.2	7.2	6.2

上表判斷NaHSO₃溶液顯________性，用化學(xué)平衡原理解釋：______________________________。

Answer 1

答案　(1)SO₂＋H₂OH₂SO_3,2H₂SO₃＋O₂===2H₂SO₄(或2SO₂＋O₂2SO₃，SO₃＋H₂O===H₂SO₄)

(2)SO₂＋2OH^－===SO＋H₂O

(3)酸　HSO溶液中存在：HSOSO＋H^＋和HSO＋H₂OH₂SO₃＋OH^－，HSO的電離程度強(qiáng)于水解程度

解析　(1)SO₂形成硫酸型酸雨時(shí)，二氧化硫和空氣中的水、氧氣反應(yīng)得到硫酸：SO₂＋H₂OH₂SO_3,2H₂SO₃＋O₂===2H₂SO₄。

(2)二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收制備亞硫酸鈉溶液時(shí)的反應(yīng)為SO₂＋2OH^－===SO＋H₂O。

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可知，n(SO)∶n(HSO)＝1∶91時(shí)，溶液的pH顯示為酸性，故NaHSO₃溶液顯酸性，在亞硫酸氫鈉溶液中HSO存在：HSOSO＋H^＋、HSO＋H₂OH₂SO₃＋OH^－，HSO的電離程度強(qiáng)于水解程度，故溶液呈酸性。