Question

【題目】【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

Cu、Ni、V為制造合金及合成催化劑的重要元素。

請回答：

(1)Cu元素位于元素周期表的_________區(qū)，其基態(tài)原子有_________種能量不同的電子。

(2)[Cu(NH3)4]SO4是一種重要的配合物。與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為__________(任寫一種)；NH3分子的VSEPR模型為_______________。

(3)Ni(CO)4的熔點為-25℃，沸點為43℃。其晶體類型為___________。晶體中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_________。

(4)Ni可作為或與H2加成的催化劑。在相同壓強下，的沸點比低，原因為_________________。

(5) 有增強胰島素和降糖作用，其中所含非金屬元素的電負性由小到大的順序為______(用元素符號表示)；氧原子的雜化軌道類型為______________。

(6)已知：釔鋇銅氧晶體的晶胞是一個長方體(如圖所示），其晶胞參數(shù)分別為a nm、bnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則該晶體的密度為________g /cm3(列出計算式即可)。

Answer 1

【答案】 ds 7 CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等合理答案即可 四面體形 分子晶體 1:1 形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵 H＜C＜N＜O sp3

【解析】(1)區(qū)的名稱來自于按照工作原理最后填入電子軌道的名稱，因此Cu元素位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，因此有7種能量不同的電子。(2)原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，則與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等；NH3分子中氮原子的價層電子對數(shù)＝3＋(5－3×1)/2=4，所以VSEPR模型為四面體形。(3)Ni(CO)4的熔點為-25℃，沸點為43℃，這說明晶體類型為分子晶體。單鍵都是σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，晶體中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為8:8= 1:1。(4)形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵大于分子內(nèi)氫鍵，因此在相同壓強下，的沸點比低。(5) 非金屬性越強，電負性越大，則其中所含非金屬元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O；氧原子的價層電子對數(shù)是4，雜化軌道類型為sp3。(6)Y位于體心，數(shù)目為1，Ba位于體心，數(shù)目為2，Cu位于頂點和棱心，數(shù)目為8×1/8+8×1/4=3，O位于棱心和面心，數(shù)目為12×1/4+8×1/2=7，化學(xué)式為YBa2Cu3O7，則該晶體的密度為。