Question

【題目】A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn))

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體 逸出。

根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：

（1）A__，B__。

（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：___。

（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：__。

（4）C溶液中陰離子的檢驗方法：___。

Answer 1

【答案】BaCl2 AgNO3 CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑ Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-

【解析】

（1）給出八種離子形成四種可溶性鹽，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進行實驗和顏色限制進行繼續(xù)排除，從而最終確定，如Ba2+不能和SO42-、CO32-結(jié)合，而只能和NO3-、Cl-，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三種離子結(jié)合，而只能和NO3-結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO3；Cu2+不能和CO32-結(jié)合，由于C鹽是藍色的，所以C為CuSO4；Na+對應CO32-為Na2CO3，即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3；
（2）D為碳酸鈉，和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（3）C為硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀；
（4）C為硫酸銅，陰離子為硫酸根離子，根據(jù)硫酸根離子的檢驗方法檢驗。

（1）由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的陽離子和陰離子對應物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知：Ba2+不能和SO42、CO32結(jié)合，而只能和NO3、Cl，Ag+不能和SO42、CO32、Cl三種離子結(jié)合，而則只能和NO3結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO3，Cu2+不能和CO32結(jié)合，所以為CuSO4，Na+對應CO32為Na2CO3，即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3；由于C鹽是藍色的，所以C為CuSO4；四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na2CO3，所以A為BaCl2，

故答案為：BaCl2；AgNO3；

（2）鹽酸與D(Na2CO3)反應的離子反應方程式為：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑；

故答案為：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑；

（3）CuSO4與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為：Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓；

故答案為：Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓；

（4）C為CuSO4，檢驗物質(zhì)C中陰離子的方法是取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-；

故答案為：取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-。