由黃銅礦為原料(主要成分為CuFeS2)制備99.95%～99.98%精銅的流程如下：

(1) 高溫焙燒第一反應(yīng)為2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋2FeO＋3SO2，該反應(yīng)中氧化劑為____________。產(chǎn)物Cu2S在1 200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2。6mol CuFeS2和14.25mol O2反應(yīng)，理論上可得到Cu________mol(假定各步反應(yīng)都完全)。
(2) 取三份質(zhì)量均為16.9g的上述粗銅，成分為Cu、Fe、Zn�，F(xiàn)在需要分析其中銅的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所有氣體體積均為標(biāo)況下的數(shù)據(jù))：
① 取一份粗銅放入足量稀硫酸中，共放出氫氣1.568L。
② 另取一份粗銅放入稍過量的較濃硝酸中，加熱使合金銅完全溶解，收集到了NO和NO2的混合氣體8.736L，與3.304LO2混合后，得到的混合氣體恰好被水完全吸收。
③ 再取一份粗銅進(jìn)行電解精煉，陽極完全溶解后陰極增加質(zhì)量17.28g。
求粗銅中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留一位小數(shù))。
(1) CuFeS2、O2(各1分)　4.5(4分)
(2)
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．石油的煉制過程都是化學(xué)變化過程
B．石油分餾目的是將含碳原子數(shù)較多的烴先氣化，后經(jīng)冷凝而分離出來
C．石油經(jīng)石油分餾、催化裂化等工序煉制后即能制得純凈物
D．石油分餾出來的各餾分仍是多種烴的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

被譽(yù)為春果第一枝的大櫻桃已經(jīng)成為煙臺(tái)農(nóng)業(yè)經(jīng)濟(jì)的一個(gè)亮點(diǎn)。為了預(yù)防大櫻桃在成熟期發(fā)生裂果現(xiàn)象，果農(nóng)常施用一種鉀肥。這種鉀肥的水溶液能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀。該鉀肥是（）
A．硝酸鉀B．碳酸鉀C．硫酸鉀D．氯化鉀[

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是 
A．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中SO3會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)
B．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的不能燃燒
C．SO3用98.3％的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全
D．SO2氧化為SO3時(shí)需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

電鍍廣泛地應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中。在電鍍鉻的工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Cu2+、Fe2+Fe3+和Al3+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用鉻元索，此工業(yè)廢水通常采用如下流程處理：

已知： (1)  鉻元素有以下循環(huán)過程：

(2)  Cu(OH)2能溶于氨水：

請(qǐng)回答下列問題：
(1) 加入試劑甲的目的：________________
(2) 試劑乙的名稱：________  ,試劑丙的化學(xué)式：________________
(3) 上述操作I、II、III相同，則進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器有________________
(4) 濾渣I的主要成分為________________(寫化學(xué)式)。
(5) 在鉻元素循環(huán)過程的反應(yīng)①中每反應(yīng)掉1 mol H2O2同時(shí)消耗H+數(shù)目為：______________
(6) 鉻元素循環(huán)過程的反應(yīng)⑥的離子方程式：_____________________________；
廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式：_______________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是
A．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B．聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉，再在高溫下灼燒，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。
C．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量
D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陽極室

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（20分）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式A ____________________  B _______________________
（2）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：
取樣、_______、沉淀、_______、_______、冷卻結(jié)晶、_______、烘干
（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________________
碳酸化時(shí)沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是____________________________________
（4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是__________________________（填寫化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是：___________________________________
（5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________濾液D加石灰水前先要加熱，原因是___________________________________________
（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：____________________________
（注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成NH3和氧氣。已知：
化學(xué)鍵
N≡N
H—O
N—H
O=O
鍵能/kJ·mol-1
945
463
391
498
（1）請(qǐng)根據(jù)以上信息，寫出“人工固氮”新方法的熱化學(xué)方程式：_____▲______；
（2）進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（反應(yīng)時(shí)間3 h）：
T/℃
30
40
50
生成NH3量／（10-6mo1/L）
4.8
5.9
6.0
①50℃時(shí)從開始到3 h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為   ▲  ；
②與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議（請(qǐng)寫出兩條）    ▲    、    ▲    ；
（3）氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4的工業(yè)流程如下：

①往沉淀池中裝入CaSO4懸濁液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是
     ▲    。
②煅燒爐中產(chǎn)生的固態(tài)副產(chǎn)品為     ▲    ，生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)X為     ▲    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氨是一種重要的化工原料，氨的合成與應(yīng)用是當(dāng)今重要研究內(nèi)容之一。不同溫度、壓強(qiáng)下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見下表（N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1∶3）。
壓強(qiáng)(Mpa)
氨的平
衡含量(%)
溫度(℃)
0.1
10
20
30
60
100
200
15.3
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
2.2
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
0.4
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8
500
0.1
10.6
19.1
26.4
42.2
57.5
600
0.05
4.5
9.1
13.8
23.1
31.4
回答下列有關(guān)問題：
（1）利用表中數(shù)據(jù)推斷得出合成氨的反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在200℃和100MPa時(shí)，平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高，而實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是___________________________________。
（3）一定條件下，對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變時(shí)，若同時(shí)壓縮容器的體積和升高溫度達(dá)新平衡后，與原平衡相比，請(qǐng)將有關(guān)物理量的變化的情況填入下表中（填“增大”、“減小”或“可能增大也可能減小”）：
 
反應(yīng)速率
平衡常數(shù)K
氨的體積分?jǐn)?shù)
變化情況
 
 
 
（4）將1molH2和1molN2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.3mol，此時(shí)若移走0.5molH2和0.5molN2，則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量為_____________（選填答案編號(hào)）。
A．0.3molB．0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案