9．（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)．
鋅片作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+
銀片上正極，發(fā)生的電極反應(yīng)類型為2H++2e-═H2↑
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為53.5g，試計(jì)算：
①產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.24L；②消耗的鋅的質(zhì)量6.5g．

分析 （1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，鋅做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銀片做正極，溶液中氫離子在銀電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）依據(jù)該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，分析判斷電極質(zhì)量減小為反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為13g，依據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算生成的氣體物質(zhì)的量得到氣體體積，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量換算導(dǎo)線的電子．

解答 解：（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，鋅做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+，銀片做正極，溶液中氫離子在銀電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑，
故答案為：負(fù)；Zn-2e-═Zn2+；正；2H++2e-═H2↑；
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為53.5g，分析可知電極質(zhì)量減小的是負(fù)極反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，物質(zhì)的量=$\frac{60g-53.5g}{65g/mol}$=0.1mol；
①鋅做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+，銀片做正極，溶液中氫離子在銀電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑，依據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol，生成氫氣物質(zhì)的量為0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24；
②依據(jù)計(jì)算可知轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol，鋅做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+，消耗Zn的質(zhì)量為6.5g，故答案為：6.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的分析判斷，電極反應(yīng)，電極名稱，電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．銅在現(xiàn)代社會(huì)中的應(yīng)用極其廣泛，某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程如圖所示．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進(jìn)入有機(jī)層的過程）和反萃取（銅從有機(jī)層進(jìn)入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝．

提示①Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；②當(dāng)?shù)V石中的氧化鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅．
請(qǐng)回答下列問題
（1）礦石用稀硫酸處理的過程中，Cu2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，我國古代濕法煉銅的主要反應(yīng)的離子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）對(duì)水層2進(jìn)行電解的過程中，請(qǐng)寫出兩極的反應(yīng)式，陽極4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極Cu2++2e-=Cu．
（3）經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是FeSO4•7H2O；若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（4）利用上述礦石直接通過還原法獲得的銅能否用于電子工業(yè)？否（填“能”或“否”），原因是含有大量雜質(zhì)而影響銅的導(dǎo)電性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知下列反應(yīng)：
①SO3+H2O═H2SO4           ②Cl2+H2O═HCl+HCIO
③2F2+2H2O═4HF+O2         ④3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑  ⑥Na2O+H2O=2NaOH
（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有①⑥ （填各反應(yīng)的序號(hào)，下同）．H2O被氧化的是③，H2O被還原的是④．屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的有②⑤
（2）寫出下列化學(xué)方程式的離子方程式：
②：Cl2+H2O═HCl+H++ClO-
⑤：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有關(guān)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）pn+1的元素及其化合物，下列敘述中不正確的是（　　）
A．氫化物不穩(wěn)定
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸
C．其單質(zhì)既有氧化性又有還原性
D．是植物生長所需要的一種營養(yǎng)元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A．2-乙基戊烷B．2-甲基-2-氯丙烷
C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在有機(jī)物：①CH3CH3和C2H6；②CH2=CH2和CH3CH=CH2；③CH3CH2C≡CH和CH3C≡CCH3；④O2和O3；⑤${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C中
互為同系物的是②；（填編號(hào)，下同）
互為同分異構(gòu)體的是③；
互為同素異形體的是④；
互為同位素的是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室制乙炔并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置如圖．
（1）裝置Ⅰ：發(fā)生的主要反應(yīng)是CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
（2）裝置Ⅱ：由于電石中混有CaS、Ca3P2等，二者與水反應(yīng)與裝置Ⅰ中的反應(yīng)類似．由此推斷乙炔氣體中混有硫化氫、磷化氫氣體．裝置Ⅱ的作用是吸收硫化氫氣體，避免對(duì)乙炔的檢驗(yàn)造成干擾
（3）裝置Ⅲ：觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是溴水褪色，發(fā)生的反應(yīng)方程式是CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2（反應(yīng)物物質(zhì)的量1：1）
（4）裝置Ⅳ：發(fā)生的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．20g AO32-中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多0.5NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）個(gè)，則元素A的相對(duì)原子質(zhì)量為（　�。�
A．12B．32C．60D．80

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)中含有${\;}_{53}^{131}$I，下列有關(guān)${\;}_{53}^{131}$I的說法正確的是（　�。�
A．由此可確定碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量為131
B．${\;}_{53}^{131}$I是碘元素的一種核素
C．${\;}_{53}^{131}$I核素中含中子數(shù)為53
D．${\;}_{53}^{131}$I2的摩爾質(zhì)量為262g

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