Question

某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42－ 的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（ ）

A．5．6 g B．11．2 g C．22．4 g D．33．6 g

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：n（SO42-）=0．1L×6mol?L-1=0．6mol，CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中陽離子的濃度相同，則有n（Cu2+）=n（H+）=n（Fe3+），由于溶液中陽離子的濃度相同，所以陽離子物質(zhì)的量也相同，設(shè)Cu2+、Fe3+、H+三種離子物質(zhì)的量均為n，根據(jù)電荷守恒知道：2n+3n+n=0．6mol×2，由此解得n=0．2mol，

Cu2+、H+、Fe3+都能與Fe反應(yīng)生成Fe2+，最后溶液的成分為FeSO4，則n（FeSO4）=0．6mol，根據(jù)Fe的守恒可知，此溶液最多溶解鐵粉的物質(zhì)的量為0．6mol-0．2mol=0．4mol，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為0．4mol×56g/moL=22．4g。

考點：離子方程式的有關(guān)計算。