【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素,其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。

(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO·Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。

(2)NaOH溶液可以除去鋁表面的氧化膜,在處理過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生H2,產(chǎn)生H2的離子方程式是__________________________________________。

(3)工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3·H2O)為原料生產(chǎn)鋁,主要包括下列過(guò)程:

i.將粉粹、篩選后的鋁土礦溶解在NaOH溶液中;

ii.加入過(guò)量的試劑A使所得溶液中析出Al(OH)3固體;

iii.使Al(OH)3脫水生成Al2O3

iv.電解熔融Al2O3生成Al。

鋁土礦粉粹的目的是________________________,電解熔融Al2O3時(shí),加入冰晶石,其作用是__________________________。寫(xiě)出電解熔融Al2O3的化學(xué)方程式__________________________________________________。

(4)明礬化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O,向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液,當(dāng)溶液中的SO42-恰好沉淀時(shí),鋁元素的存在形式是__________

【答案】 8Al+3【FeO·Fe2O34Al2O3+9Fe 2Al+2OH+2H2O === 2AlO2+3H2 增大接觸面積,加快反應(yīng)速率 降低反應(yīng)混合物熔點(diǎn),節(jié)約能源 2Al2O3(熔融)=4Al+3 O2 AlO2

【解析】(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeOFe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌,鋁粉和鐵的氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
8Al+3FeOFe2O4Al2O3+9Fe;

(2)NaOH溶液可以除去鋁表面的氧化膜,在處理過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生H2,鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏氯酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2;
(3)鋁土礦粉粹是增大固體與溶液接觸面積,加快反應(yīng)速率,氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏氯酸鈉,加入過(guò)量的試劑A使所得溶液中析出Al(OH)3固體,碳酸酸性大于氫氧化鋁,說(shuō)明是通入二氧化碳生成;電解熔融Al2O3時(shí),氧化鋁熔點(diǎn)高耗能高,加入冰晶石會(huì)降低反應(yīng)物熔點(diǎn),節(jié)約能源;
(4)設(shè)明礬KAl(SO4)212H2O1mol,則溶液中含有1molK+、1molAl3+2molSO42-,根據(jù)反應(yīng):SO42-+Ba2+═BaSO4,當(dāng)溶液中的SO42-完全沉淀時(shí),需要2molBa2+,即2molBa(OH)2,2molBa(OH)2中含有4molOH-1molAl3+4molOH-發(fā)生反應(yīng):Al3++4OH-═AlO2-+2H2O;鋁元素的存在形式為:AlO2-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列兩種物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是

A. 葡萄糖 果糖 B. 蔗糖 麥芽糖

C. 正丁烷 異丁烷 D. 淀粉 纖維素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鍶(Sr)為第五周期IIA族元素,其化合物六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑,工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備,生產(chǎn)流程如下:

(1)SrCl2的電子式為_____________。

(2)工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒,若0.5 mol SrSO4中只有S被還原,轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________

(3)加入硫酸的目的是______________________。為了提高原料的利用率,濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_________ mol/L(注:此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10-5mol/LSrSO4和BaSO4溶度積常數(shù)依次為3×10-7、1×10-10。)

(4)產(chǎn)品純度檢測(cè):稱(chēng)取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其它與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl-完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________。

若滴定過(guò)程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL,則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為______________(保留4位有效數(shù)字)。

(5)工業(yè)上常用電解熔融SrCl2制鍶單質(zhì)。由SrCl2·6H2O制取無(wú)水氯化鍶的方法是_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( 。

A. 熟石灰用于燃煤煙氣脫硫

B. 硅常用作光導(dǎo)纖維

C. 碳酸鈉治療胃酸過(guò)多

D. FeCl2溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素,且原子序數(shù)依次遞增。A、E同主族,B、D同周期,且B和D最外層電子數(shù)之和為10;A與D可形成A2D、A2D2共價(jià)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)D位于周期表第_____________周期第_____________族;

(2)E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;與E同周期的元素中,金屬性最弱的金屬元素名稱(chēng)是___________,最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_____________;

(3)C2的電子式為_____________,B與D通常能形成_____________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物,在E2D2中含有的化學(xué)鍵有__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于原電池的敘述正確的是

A. 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B. 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

C. 原電池中電子流出的一極是負(fù)極,該極被還原

D. 原電池工作時(shí),電流的方向是從負(fù)極到正極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水水資源的利用和海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用具有非常廣闊的前景。

(1)列舉海水淡化的兩種方法:______________、______________。

(2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2,用SO2吸收,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____。

還可以用純堿吸收,主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O → NaBr+NaBrO3+NaHCO3,當(dāng)吸收1 mol Br2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(3)按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。

下列說(shuō)法正確的是________。

A.步驟(1)需要過(guò)濾裝置 B.步驟(2)需要用到分液漏斗

C.步驟(3)需要用到坩堝 D.步驟(4)需要蒸餾裝置

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向盛有60mL pH=4 HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,所得混合溶液的溫度(T)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.067mol·L-1

B. 25℃時(shí),HA的電離平衡常數(shù)約為1.5×10-9

C. a→b的過(guò)程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)

D. b點(diǎn)時(shí):c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,下列操作中正確的是

A. 稱(chēng)量時(shí),將固體NaOH直接放在天平右盤(pán)上

B. 將稱(chēng)量好的固體NaOH放入容量瓶中,加蒸餾水溶解

C. 定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線,用膠頭滴管直接吸出多余部分

D. 將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液,冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中

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