某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究金屬及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是

A．將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色

B．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體

D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2C03]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒壓下，a mol A和b mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，

一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C。則下列說法中正確的是

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(a＋b)∶(a＋b－0.5n)

C．當(dāng)2v正(A)＝v逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東壽光現(xiàn)代中學(xué)高一上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了驗(yàn)證炭粉與濃硫酸作用確實(shí)有二氧化碳?xì)怏w生成，某同學(xué)創(chuàng)設(shè)如下圖所示的A、B、C三個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中省略了課本上炭粉與濃硫酸反應(yīng)的發(fā)生裝置圖。已知C中的KMnO4酸性溶液是足量的，具有強(qiáng)氧化性，還原性的SO2氣體經(jīng)過KMnO4酸性溶液后能全部被吸收氧化，據(jù)此，請回答下列問題。

（1）炭粉與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

（2）由（1）產(chǎn)生的混合氣體流經(jīng)裝置A、B、C的先后順序是______、______、______（填A(yù)、B、C），氣流依次經(jīng)過裝置管口順序號為（填管口序號a、b、c、d、e、f）；氣體發(fā)生裝置導(dǎo)管口接______，然后______接_____，______接_____；

（3）裝置B的作用是__________________，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是__________________；

（4）裝置A中觀察到的現(xiàn)象是_________________，得到的結(jié)論是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年西藏日喀則中學(xué)高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

用50mL0. 50 mol•L-1鹽酸與50mL0. 55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________；

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是________；

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________（填“偏大、偏小、無影響”）；

（4）如果用60mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______（填“相等、不相等”），所求中和熱______（填“相等、不相等”），簡述理由__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年西藏日喀則中學(xué)高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A．CH3OH(l)+3/2 O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=+725.8kJ/mol

B．2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452kJ/mol

C．2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) △H=-725.8kJ/mol

D．2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1452kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)。對結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。

Cu2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示

工業(yè)上制備該物質(zhì)的反應(yīng)如下：2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2·2CO·2H2O

（1）該配合物中金屬陽離子的核外電子排布式為______________________；

（2）與CO為互為等電子體的陰離子是_______________（寫一種即可）。

第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素除C外，還有_______（填元素符號）。

（3）該配合物中，氯離子的雜化方式為__________；用“”標(biāo)出該物質(zhì)中配位鍵。

（4）CuCl的晶胞如右圖所示，距離每個(gè)Cu+最近的Cl-的個(gè)數(shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．0.1 mol•L-1的硫酸溶液中，H+的物質(zhì)的量為0.2 mol

B．0.1mol—NH2（氨基）中含有的電子數(shù)為0.7mol

C．30gSiO2中含有的Si—O鍵數(shù)目為2mol

D．0.1molSO2與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆云南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上高考適應(yīng)性月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物。

（1）工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫可生成無水氯化亞鐵，若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是____________________；為防止FeCl2溶液中含有FeCl3，最好在FeCl2溶液中加入___________。

（2）LiFePO4（難溶于水）材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。

①以FePO4（難溶于水）、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4，同時(shí)伴隨產(chǎn)生一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

若有1molC參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。

②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開，只允許鋰離子通過）工作原理為FePO4+LiLiFePO4，如下圖所示。則放電時(shí)FePO4一端為電池的_____極，充電時(shí)陽極上的電極反應(yīng)式為__________________。

（3）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理。已知：25℃時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CdS)=3.6×10-29．請寫出用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水的離子方程式__________________，在FeS、CdS的懸濁液中c(Fe2+)：c(Cd2+)=______________。

（4）已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入___________ml、2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的（ ）

A．SiO2既能與HF溶液反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，說明SiO2是兩性氧化物

B．用大理石和濃鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中，出現(xiàn)白色沉淀證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)

C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有SO42-

D．相同體積PH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明HB的酸性比HA的酸性強(qiáng)

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同步練習(xí)冊答案