1.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖,完成下列填空:

(1)精制后得到的沉渣成分是CaCO3、Mg(OH)2
(2)粗鹽中含大量Ca2+、Mg2+、SO42-,為有效除去這些離子,加入試劑的合理順序?yàn)閎c
a、NaOH、Na2CO3、鋇試劑、鹽酸
b、NaOH、鋇試劑、Na2CO3、鹽酸
c、鋇試劑、NaOH、Na2CO3、鹽酸
(3)寫出電解時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2
(4)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻、趁熱過濾(填寫操作名稱)除去NaCl.

分析 由流程可知,粗鹽加水化鹽溶解后,加NaOH除去鎂離子,加碳酸鈉除去鈣離子,精制后得到的沉渣為CaCO3、Mg(OH)2;精制后的食鹽水電解生成NaOH、氫氣、氯氣,最后脫鹽(NaCl等)得到高濃度的NaOH溶液,以此來(lái)解答.

解答 解:(1)Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)與碳酸鈉、NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀,離子反應(yīng)分別為Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,精制后得到的沉渣為CaCO3、Mg(OH)2,故答案為:CaCO3、Mg(OH)2;
(2)粗鹽中含大量Ca2+、Mg2+、SO42-,為有效除去這些離子,選NaOH除去鎂離子,碳酸鈉除去鈣離子、氯化鋇除去硫酸根離子,但碳酸鈉一定在氯化鋇之后,可除去過量的鋇離子,bc均符合,故答案為:bc;
(3)電解時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,故答案為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(4)NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大,但NaCl的溶解度受溫度的影響不大,則在溫度高的時(shí)候,生成氫氧化鈉晶體即可除去氯化鈉,所以氫氧化鈉和氯化鈉分離的方法是蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻、趁熱過濾,故答案為:蒸發(fā)結(jié)晶;趁熱過濾.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用及海水資源利用等,為高頻考點(diǎn),把握分離流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列各物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是( 。
①Na2SO4;②AlCl3;③Al(OH)3;④Al2O3;⑤NaHCO3;⑥(NH42CO3
A.①②③④⑤⑥B.①②④⑤⑥C.②④⑤⑥D.③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),將選用的試劑填在題后的橫線上,并寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式.注:若不需任何試劑,該空填“無(wú)”,是離子反應(yīng)的要求寫出離子反應(yīng)方程式)
(1)Na2CO3固體[NaHCO3]加熱、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(2)Fe2O3(Al2O3)加入足量NaOH溶液、過濾、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.
(3)FeCl3(FeCl2)通入足量的Cl2、2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
(4)NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量的CO2、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
(5)Fe(Al)加入過量的NaOH溶液、過濾、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.綠礬(FeSO4•7H2O)在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑,工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬.
(1)98%1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中,密度下降,當(dāng)稀釋至50%時(shí),密度為1.4g/cm3,50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為7.14mol•L-1(保留兩位小數(shù)).
(2)實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸(100克發(fā)煙硫酸含SO320克)配制稀硫酸,若用SO3•nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸,則n=0.77 (保留兩位小數(shù)).
(3)綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵,現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后,加入足量的BaCl2溶液,過濾得沉淀9.32克;再通入112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好將Fe2+完全氧化,推測(cè)晶體的化學(xué)式為FeSO4•Fe2(SO43•10H2O.
(4)硫酸亞鐵銨[(NH42SO4•FeSO4•6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在分析化學(xué)中常用來(lái)配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液,用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測(cè)定剩余稀硝酸的量.現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理,
發(fā)生反應(yīng)如下:10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2mol/L(NH42Fe(SO42溶液完全反應(yīng).
已知:NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范圍42<V<60;
②若V=48,試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留兩位小數(shù)).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

16.同周期的三種非金屬元素X、Y、Z,它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)閄<Y<Z,則下列判斷中正確的是( 。
A.非金屬性X<Y<Z
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱
C.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由弱到強(qiáng)
D.X、Y、Z最外層電子數(shù)依次減少

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.如圖是研究氯氣性質(zhì)的裝置圖,其中氣體M的主要成分是氯氣,雜質(zhì)是氯化氫和水蒸氣.回答下列問題:
(1)裝置A、B中的試劑X和試劑Y分別是b(填字母代號(hào)).
a.NaOH溶液  濃硫酸    b.NaCl溶液  濃硫酸    c.濃硫酸  石灰水
(2)若C中有色布條不褪色,D中有色布條褪色.則具有漂白性的物質(zhì)是次氯酸(填物質(zhì)名稱),該實(shí)驗(yàn)證明氯氣能與水反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Cl+H2O=H++Cl-+HClO.
(3)從綠色化學(xué)的角度分析,上述實(shí)驗(yàn)裝置圖中存在一處缺陷,改正的方法是加一個(gè)尾氣處理裝置,該尾氣處理裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(4)實(shí)驗(yàn)完畢后,將D中的水溶液(呈黃綠色)取出,分別加入兩支試管中,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)編號(hào)滴加的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明存在的微粒
(填微粒符號(hào))
AAgNO3 溶液a.產(chǎn)生白色沉淀b.Cl-
B紫色石蕊溶液c.先變紅色后褪色d.H+,HClO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.根據(jù)下面提供的儀器和試劑,完成驗(yàn)證SO2既有氧化性又有還原性的實(shí)驗(yàn).已知:①SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4;②FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑(FeS固體難溶于水),二氧化硫易溶于水.可選用的儀器如圖所示:
可選用的試劑:①鹽酸,②溴水,③Na2SO3固體,④FeS固體,⑤品紅溶液,⑥氫氧化鈉溶液,⑦濃硫酸.試回答下列問題:
(1)裝置A是由雙孔塞、玻璃導(dǎo)管及分液漏斗和圓底燒瓶組裝起來(lái)的.
(2)制取SO2氣體選用裝置A( 從A--D中選取,填字母),選用的試劑是③和⑦(從①--⑦中選取,填數(shù)字).
(3)制取H2S氣體選用裝置B( 從A--D中選取,填字母),選用的試劑是①和④(從①--⑦中選取,填數(shù)字).
(4)表現(xiàn)SO2氧化性的實(shí)驗(yàn)是上述儀器中的D裝置(從A--D中選取,填字母),實(shí)驗(yàn)過程中能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置內(nèi)壁上有淡黃色的固體析出和液滴生成;表現(xiàn)SO2還原性的實(shí)驗(yàn)是上述儀器中的C裝置,實(shí)驗(yàn)過程中能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溴水褪色.
(5)為了防止污染空氣,在裝置D的出氣口應(yīng)通入應(yīng)連接盛有NaOH溶液的C裝置3口.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X?2Z.
(2)反應(yīng)從開始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L.min).
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡(jiǎn)整數(shù)比,下同),n:n=10:9.
(4)達(dá)到平衡時(shí),X和Y的轉(zhuǎn)化率之比,α(X):α(Y)=3:1.
(5)平衡時(shí),Z的體積分?jǐn)?shù)為11.1%(保留兩位有效數(shù)字).
(6)反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的有ABC(填序號(hào),多選或少選無(wú)分).
A.增大反應(yīng)物的濃度     B.升高溫度     C.使用正催化劑
(7)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BE(填序號(hào),多選或少選無(wú)分).
A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3:1:2
B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X,同時(shí)生成2mol Z
D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
E.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.100 mL 0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液中,粒子總數(shù)是0.03NA
B.常溫常壓下,32 g O2-中所含電子的數(shù)目為17NA
C.1 mol Al3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無(wú)法確定

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案