1．H7N9型禽流感是全球首次發(fā)現(xiàn)的新亞型流感病毒，達(dá)菲（Tamiflu）是治療該病毒的最佳藥物．以莽草酸為原料，經(jīng)多步反應(yīng)可制得達(dá)菲和對(duì)羥基苯甲酸．達(dá)菲、莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．達(dá)菲的分子式為C16H30N2PO8
B．達(dá)菲、莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物
C．利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對(duì)羥基苯甲酸
D．1mol莽草酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol NaOH

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定元素種類和原子個(gè)數(shù)，可確定分子式；
B．達(dá)菲、莽草酸中不含苯環(huán)；
C．對(duì)羥基苯甲酸含酚-OH，而莽草酸中為醇-OH，酚-OH與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)；
D．莽草酸中只有-COOH與NaOH反應(yīng)．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知達(dá)菲的分子式為C16H29N2PO8，故A錯(cuò)誤；
B．達(dá)菲、莽草酸中不含苯環(huán)，則二者不屬于芳香族化合物，故B錯(cuò)誤；
C．對(duì)羥基苯甲酸含酚-OH，而莽草酸中為醇-OH，酚-OH與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，則利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對(duì)羥基苯甲酸，故C正確；
D．莽草酸中只有-COOH與NaOH反應(yīng)，則1mol莽草酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗1mol NaOH，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸和酚性質(zhì)的考查，注意芳香族化合物中含苯環(huán)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對(duì)氰化物的了解，同學(xué)們查找資料進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究．
探究一：探究氰化物的性質(zhì)
已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（ 25℃）		Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（1）NaCN溶液呈堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式表示）．
（2）下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是AD
A．2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B．2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
（3）H2O2有有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為KHCO3．
（4）處理含CN-廢水時(shí)，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9時(shí)，此時(shí)c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：測(cè)定含氰水樣中處理百分率
為了測(cè)定含氰水樣中處理百分率，同學(xué)們利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．將CN-的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過(guò)量）置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)．打開分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞．

已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是排除空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾．
（6）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖鞘股傻臍怏w全部進(jìn)入裝置⑤．
（7）為了計(jì)算該實(shí)驗(yàn)裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定裝置⑤反應(yīng)前后的質(zhì)量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B，C各1.2mol，試回答：
（1）烴A的分子式為C6H12，生成的B、C通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉可得到O238.4g．
（2）若取一定量的烴A燃燒后生成的B、C各3mol，則有0.5mol烴A參加了以應(yīng)．
（3）若烴A不能因反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，且A在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，所得一氯化物的結(jié)構(gòu)只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或．
（4）若A為烯烴，比A少2個(gè)碳原子的A的同系物的同分異構(gòu)體有3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于苯的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于飽和烴
B．從苯的凱庫(kù)勒式看，分子中含有雙鍵，所以屬于烯烴
C．在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)
D．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，六個(gè)碳原子處于同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下列10種物質(zhì)：①銅�、谙×蛩帷、勐然瘹洹、馨睔狻、菘諝狻、薅趸肌、呓饘俟ㄋ追Q水銀）�、嗦然c�、崽妓徕} ⑩氯氣．請(qǐng)用序號(hào)填空
（1）屬于混合物的是②⑤；
（2）屬于電解質(zhì)，但是熔融狀態(tài)不導(dǎo)電的是③；
（3）屬于電解質(zhì)但難溶于水的是⑨；
（4）屬于非電解質(zhì)的是④⑥；
（5）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電的是①⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅰ）；CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅱ）．假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．3，3-二甲基丁烷B．2，2-二甲基丁烷
C．2-乙基丁烷D．2，3，3-三甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：
（1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；
（2）除去反應(yīng)混合物中的不溶物；
（3）電解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$MnO2+Zn+2H2SO4；
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．步驟（1）中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.4mol電子
B．步驟（1）中ZnS的還原性大于MnSO4的還原性
C．電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處產(chǎn)生
D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B．生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，吸熱反應(yīng)一方的速率受溫度變化的影響總是大于放熱反應(yīng)
D．FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3 體系中加入KCl固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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