【題目】將甲氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入乙氣體，有沉淀生成，則甲、乙氣體不可能是

A.SO2、H2SB.SO2、NO2 C.NH3、CO2 D.CO2、SO2

【答案】D

【解析】

A、氯化鋇中通入二氧化硫不反應，再通入硫化氫，二氧化硫和硫化氫反應生成硫沉淀，不選A；

B、氯化鋇中通入二氧化硫不反應，再通入二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，可以氧化二氧化硫生成硫酸根離子，與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，不選B；

C、氯化鋇中通入氨氣不反應，再通入二氧化碳可以生成碳酸鋇沉淀和氯化銨，不選C；

D、氯化鋇中通入二氧化碳和二氧化硫都不反應，不會出現(xiàn)沉淀，選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

① 過濾、② 蒸發(fā)、③ 溶解、④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A. ①和④ B. ①和③ C. ③和④ D. ①和②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于 下列結(jié)論正確的是（ ）
A.該有機物分子式為C13H16
B.該有機物分子最多有4個碳原子共直線
C.該有機物屬于苯的同系物
D.該有機物分子最多有13個碳原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=﹣99kJmol﹣1 ． 請回答下列問題： 圖中A表示 ， E的大小對該反應的反應熱（填“有”或“無”）影響．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點（填“升高”還是“降低”），△H（填“變大”、“變小”或“不變”）．圖中△H=kJmol﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同類物質(zhì)性質(zhì)相似，SO2和CO2同屬于酸性氧化物，性質(zhì)類似。下列說法不正確的是( )

A. SO2與澄清石灰水反應生成白色沉淀CaSO3 B. SO2與BaO反應，生成BaSO3

C. SO2與水反應生成H2SO3 D. SO2和Na2O反應生成Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（ ）
A.ClO3﹣的空間構(gòu)型為平面三角形
B.乙炔分子中的兩個碳原子采用sp2雜化方式
C.CS2為V形的極性分子
D.SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制480mL 2.0mol/L Na2SO4溶液，需要固體Na2SO4（ ）

A.113gB.138gC.136.3gD.142g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫州某學生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．檢查滴定管是否漏水
B．用蒸餾水洗干凈滴定管
C．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
G．另取錐形瓶，再重復操作一次
完成以下填空：
（1）操作F中應該選擇圖中 滴定管（填標號）。
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 。
A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
滴定終點溶液顏色的變化是 ．若指示劑改為甲基橙則顏色的變化是 。
（3）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)

待測液體積/mL

標準溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

①

20

1.02

21.03

②

20

2.00

25.00

③

20

0.60

20.59

滴定中誤差較大的是第 次實驗，造成這種誤差的可能原因是 。
A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（4）該鹽酸的濃度為mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家為實現(xiàn)“低碳”構(gòu)想，把空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇（CH3OH）．該反應的熱化學方程式為： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H
（1）若在一個定溫定容的容器中發(fā)生上述反應，反應達到平衡的標志是 ． （填編號）
A.H2O（g）和CH3OH（g）的濃度相等
B.H2的百分含量保持不變
C.容器內(nèi)壓強保持不變
D.v （H2）=3v （H2O）
E.容器中混合氣體的密度保持不
（2）若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應．反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)Φ（CH3OH）與反應溫度T的關系如圖1，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的平衡常數(shù)表達式為 ， 升高溫度該平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）300℃時，將CO2與H2按1：3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖2所示．回答下列問題：
①若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應再次達到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是 ． （填編號）
A．CO2的濃度減小
B．正反應速率增大，逆反應速率減小
C．CO2和H2的體積比仍然是1：3
D．H2的體積分數(shù)減小
②A點平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為（保留一位小數(shù)）．

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