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【題目】25℃時某氣態(tài)烴與O2混合充入密閉容器中，點燃后又恢復至25℃，此時容器內壓強為原來的 ，再經NaOH溶液處理，容器內幾乎成為真空，該烴的化學式為(　　)

A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10

【答案】A

【解析】

烴燃燒后的氣體經NaOH溶液吸收，容器幾乎成真空，說明烴和O2完全反應生成CO2和液態(tài)水，設此碳氫化合物的化學式為CxHy，則：4CxHy+(4x+y)O24xCO2+2yH2O(l)，根據(jù)題意可知：4+4x+y＝3×4x，整理可得：8x＝4+y，則：

若x＝1，則y＝4，為甲烷(CH4)；

若x＝2，則y＝12，不存在該物質；

若x＝3，則y＝20，不存在該物質，

若x＝4，則y＝28，不存在該物質，

根據(jù)分析可知，該氣態(tài)烴只能為甲烷，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類。以下是一組對“一些物質與水反應”的分類圖,請按要求填空:

(1)上述分類中,分成A、B兩組的依據(jù)是_________。

(2)D組物質與水反應中,氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶1的物質有__(填化學式)。

(3)實驗室由Al3+制備Al(OH)3時,應選擇F組中_____(填化學式)的水溶液,離子方程式為______。

(4)三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：

①寫出該反應的化學方程式___，②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究小組采用下圖所示裝置進行Fe粉與水蒸氣的反應。

(1)實驗前檢查裝置氣密性的方法為______________。

(2)檢驗實驗中生成氣體的實驗操作是 _____________。

(3)寫出試管中發(fā)生的化學反應方程式________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是

A. NaNa2ONa2CO3

B. AlAl2O3Al(OH)3

C. Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3

D. Na2CO3(aq)NaHCO3CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別用0.1 mol·L－1溶液進行下列實驗，結論不正確的是

A. 向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)

B. 向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)=c(Cl)

C. 向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH=13

D. 向氨水中加入少量NH4Cl固體： 增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是（ ）

A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色

D.a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表所示是A、B、C、D、E四種有機物的有關信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應生成C

B

①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與D反應生成相對分子質量為88的E

D

①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為

回答下列問題：

(1)寫出A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：_______________。

(2)B具有的性質是________(填序號)。

①無色無味液體　②有毒�、鄄蝗苡谒、苊芏缺人蟆、菖c酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色　⑥任何條件下不與氫氣反應

(3)B在加熱時，能與混酸(濃硫酸和濃硝酸的混合溶液)反應，其化學方程式為___________。

(4)D的結構簡式是____________。

(5)如圖所示，該實驗裝置可用于C和D反應制取E。

試回答下列問題：

①在右試管中通常加入__________溶液，其作用為___________；

②實驗生成E的反應方程式為____________，分離右試管中所得E的操作為__________(填操作名稱)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解是一種非常強有力的促進氧化還原反應的手段，許多很難進行的氧化還原反應，都可以通過電解來實現(xiàn)。

（1）工業(yè)上常以石墨做電極，電解NaCl水溶液時，陰極區(qū)產物有____，其溶液可用于吸收工業(yè)尾氣中的SO2，寫出反應的化學方程式_____。

（2）電解NaCl水溶液時，用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用平衡移動原理解釋鹽酸的作用_____。離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上發(fā)生電鍍，有鋁產生。

（3）鋁原子的核外電子排布式是____，其中有____種不同能級的電子。

（4）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當所得還原產物為6g時，轉移電子的物質的量為___mol。

（5）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有____(填編號)。

a．KClO3 b．Mg c．MnO2 d．KCl

取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，不能說明固體混合物中無Fe2O3，理由是________(用離子方程式說明)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100mL 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質的量濃度為（假設混合前后溶液體積變化忽略不計）( )

A.0.20mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.40mol·L-1D.0.50mol·L-1

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