【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)。

[實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>]制取乙酸乙酯

[實(shí)驗(yàn)原理]甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。

[裝置設(shè)計(jì)]甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________(選填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________。

[實(shí)驗(yàn)步驟]

Ⅰ.按丙同學(xué)選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；

Ⅱ.將試管固定在鐵架臺(tái)上；

Ⅲ.在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；

Ⅳ.用酒精燈對(duì)試管①加熱；

Ⅴ.當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

[問題討論]

(1)步驟Ⅰ安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查_____________

(2)寫出試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________(注明反應(yīng)條件)。

(3)試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_____________

(4)從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是____________

【答案】乙 防止倒吸 裝置的氣密性 CH3COOH＋C2H5OH→CH3COOC2H5＋H2O 吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層析出 分液

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)原理，注意事項(xiàng)分析解答本題。

由于乙醇與乙酸和乙酸乙酯均易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，會(huì)有乙醇與乙酸雜質(zhì)，乙醇易溶于水，乙酸易與碳酸鈉溶液反應(yīng)，容易產(chǎn)生倒吸。根據(jù)甲裝置是導(dǎo)管插入液面下，容易產(chǎn)生倒吸，乙裝置是導(dǎo)管沒有插入液面下，不容易產(chǎn)生倒吸，所以選擇乙裝置完成乙酸乙酯的制��；丙裝置通過球形漏斗處理生成物，可防止倒吸，故答案為：乙；防止倒吸；

(1) 由于乙醇與乙酸和乙酸乙酯均易揮發(fā)，所以步驟Ⅰ安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查裝置的氣密性，故答案：裝置的氣密性；

(2) 試管①中是乙酸和乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ，故答案為：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

(3) 由于乙醇與乙酸均易揮發(fā)，因此制取的乙酸乙酯中會(huì)混有這兩種物質(zhì)，可用飽和Na2CO3溶液除去乙醇和乙酸，同時(shí)乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度較小。所以答案為：吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層析出；

(4) 因?yàn)橐宜嵋阴ビ蜖钜后w，不溶于飽和Na2CO3溶液，并且密度比水小，所以浮在溶液上方，可用分液漏斗進(jìn)行分液即可從試管②中分離出乙酸乙酯，答案：分液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃，將濃度均為0.1mol/L的HA溶液Va mL和BOH溶液Vb mL混合，保持Va+Vb=100mL，生成物BA易溶于水。Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如下圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.HA一定是弱酸

B.BOH可能是強(qiáng)堿

C.z點(diǎn)時(shí)，水的電離被促進(jìn)

D.x、y、z點(diǎn)時(shí)，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了確認(rèn)乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，有人設(shè)計(jì)用如圖所示裝置，一次實(shí)驗(yàn)達(dá)到目的(不能再選用其他酸性溶液)。

(1)錐形瓶?jī)?nèi)裝有某種可溶性正鹽固體(含有3種酸的酸根的其中一種)，此固體為________，分液漏斗中所盛試劑是___。

(2)裝置B中所盛試劑的名稱是________，試劑的作用是__________。

(3)裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________。

(4)由實(shí)驗(yàn)可知三種酸的酸性大小順序?yàn)?/span>________(用化學(xué)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼酸(H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦(含2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時(shí)的溶解度依次為5.0 g、8.7 g、14.8 g、40.2g。Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4。

(1)“浸取”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是___________________________。

(3)“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，還含有其他雜質(zhì)。“除雜”時(shí)向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，除去的雜質(zhì)離子是__________。H2O2的作用是______(用離子方程式表示)。

(4)“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4H2O，應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮后，最佳結(jié)晶條件是_____________。

A. 升溫結(jié)晶 B. 降溫結(jié)晶 C. 加壓升溫結(jié)晶 D. 降壓降溫結(jié)晶

(5)在實(shí)際生產(chǎn)中為了提高原料的綜合利用率，可以利用除雜后濾渣作為提煉鋁的原料，工藝流程為：

試劑a可選用________(化學(xué)式)溶液，若試劑b為AlCl3則由濾液得固體A的離子反應(yīng)方程式為___________，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，流程中的一定條件指的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種，將一定量的甲氣體經(jīng)過如圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（ ）

A.NO2、N2B.NO、CO2

C.NO2、CO2D.NO、CO2、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧硫化碳(COS，結(jié)構(gòu)類似于CO2)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。有多種方法可以脫氧硫化碳中的硫，其中氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)式分別為：

①氫解反應(yīng)：COS(g) + H2(g)H2S(g) + CO(g) ΔH1= + 7kJ/mol

②水解反應(yīng)：COS(g) + H2O(g)H2S(g) + CO2(g) ΔH2= -35 kJ/mol

請(qǐng)回答下列問題：

(1)氧硫化碳的電子式為____________。

(2)CO2和H2能反應(yīng)生成CO和H2O(g)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。

(3)在密閉恒溫(高于100℃)恒容裝置中進(jìn)行水解反應(yīng)，下列能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________________。

A.混合氣體密度不再改變 B.混合氣體壓強(qiáng)不再改變

C.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 D. COS(g) 的濃度不變

(4)①上述氫解反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________(填“增大”或“減小”)。

②某溫度下，體積為2L的恒容體系中，物質(zhì)的量分別為m mol、n mol的COS蒸氣和H2氣發(fā)生氫解，已知COS的轉(zhuǎn)化率為α，則該溫度下的平衡常數(shù)K=___________(用m、n、α等符號(hào)表示)。

(5)某科研小組研究改進(jìn)催化劑TiO2/Al2O3和溫度對(duì)COS水解的影響，得到如圖圖像：

COS水解的最佳溫度是 __________ ；理由是 ________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO、SiO32-、[Al(OH)4]－、Cl－

陽離子

Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4+、Na＋

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.若Y是鹽酸，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(上表中，下同)只有[Al(OH)4]－

B.若Y是鹽酸，則溶液中可能含有的陽離子是Al3＋

C.若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－

D.若Y是NaOH溶液，則X溶液中只存在四種離子，是Al3＋、Fe3＋、NH4+、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q（Q>0）可處理NO2、SO2等大氣污染物，具有十分重要的意義。

完成下列填空。

(1)該反應(yīng)中被氧化的元素是_____；寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_____。

(2)若將NO2(g)和SO2(g)置于一密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)。下列說法能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（選填編號(hào)）。

a.混合氣體顏色保持不變 b.NO2和NO的體積比保持不變

c.每消耗1mol SO2的同時(shí)生成1mol SO3 d.體系中氣體密度保持不變

(3)一定溫度下，在容積為V L的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，t min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量下降了a mol，則這段時(shí)間內(nèi)v(NO)=_______（用相關(guān)字母表示并注明單位）。

(4)請(qǐng)寫出兩種能提高SO2轉(zhuǎn)化率的措施：_________。

(5)亞硫酸溶液久置，pH會(huì)變小，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因___。

(6)將SO2持續(xù)通入NaOH溶液中，溶液中SO32-的濃度變化如圖所示，請(qǐng)解釋原因。__________。

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