Question

13．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度．
（1）滴定：①用酸式滴定管盛裝1.00mol/L鹽酸標準液．如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．請將用去的標準鹽酸的體積填入③表空格中．滴定管中剩余液體的體積大于．0.10mL（填大于、小于或者等于）．
②下表是3種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	酚酞
變色范圍（pH）	5.0-8.0	3.1-4.4	8.2-10.0

該實驗不可選用石蕊作指示劑；若使用酚酞做指示劑滴定終點為滴入最后一滴，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復
③有關數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的體積
1	20	0.50	25.12	24.62
2	20	如圖	如圖	填寫24.60
3	20	6.00	30.58	24.58

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中NaOH的物質(zhì)的量濃度1.23mol/L
（3）下列幾種情況會使測定結果偏高的是ce
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶；
b．滴定后俯視讀數(shù)；
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；
d．若未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．
e．未用標準液潤洗酸式滴定管．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)酸性溶液存放在酸式滴定管中；根據(jù)滴定管的結構以及測量體積的原理來分析；
②石蕊的顏色變化不明顯，不能作指示劑；使用酚酞做指示劑，酸滴堿，溶液由淺紅色變無色；
③根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析；
（2）先考慮數(shù)據(jù)的合理性，然后求體積的平均值，然后根據(jù)c（待測）=$\frac{C（標準）×C（標準）}{C（待測）}$計算；
（3）根據(jù)c（待測）=$\frac{C（標準）×C（標準）}{C（待測）}$分析誤差．

解答 解：（1）①鹽酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；滴定管的最大刻度下面有一段高度無刻度，所以滴定管中能盛放的液體的體積大于其量程，則滴定管中剩余液體的體積大于0.10mL；
故答案為：酸；大于；
②石蕊的顏色變化不明顯，不能作指示劑，所以中和滴定時不能選用石蕊作指示劑；使用酚酞做指示劑，酸滴堿，溶液由淺紅色變無色，則滴入最后一滴，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復即達到滴定終點；
故答案為：石蕊；滴入最后一滴，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復；
③滴定前讀數(shù)為0.30mL，滴定后讀數(shù)為24.90mL，則消耗溶液的體積為24.60mL，故答案為：24.60；
（2）由第1組、第2組、第3組消耗的鹽酸標準液的體積為：$\frac{24.62+24.60+24.58}{3}$mL=24.60mL，c（待測）=$\frac{C（標準）×C（標準）}{C（待測）}$=$\frac{1.000×0.02460}{0.0200}$mol/L=1.23mol/L，
故答案為：1.23；
（3）a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，錐形瓶中待測物的物質(zhì)的量不變，所以消耗的標準液體積不變，所以測定結果不變，故a錯誤；
b．滴定后俯視讀數(shù)，則消耗的標準液體積偏小，所以測定結果偏小，故b錯誤；
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則消耗的標準液體積偏大，測定結果偏高，故c正確；
d．若未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則標準溶液的用量偏少，即消耗的標準液體積偏小，故d錯誤；
e．未用標準液潤洗酸式滴定管，滴定管中有蒸餾水，所以標準溶液的濃度減小，滴定時消耗的標準溶液的體積偏大，則測定結果偏高，故e正確．
故答案為：ce．

點評 本題主要考查了中和滴定操作、數(shù)據(jù)處理以及注意事項，難度不大，分析誤差時要看是否影響標準體積的用量，若標準體積偏大，結果偏高；若標準體積偏小，則結果偏��；若不影響標準體積，則結果無影響．