Question

16．設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為N_A
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③2.3克Na與O₂完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目介于0.1NA與0.2NA之間
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH₂O中分子數(shù)為N_A
⑤32g O₂和O₃混合氣體中含有原子數(shù)為2N_A
⑥lmol C1₂與足量Fe完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3N_A個電子．

• A． ①⑤
• B． ③④⑤
• C． ①④⑥
• D． ①②③

Answer 1

分析 ①氮氣與氧氣都是雙原子分子，結(jié)合阿伏伽德羅定律解答；
②氬氣為單原子分子，氫氣為雙原子分子，結(jié)合阿伏伽德羅定律解答；
③鈉與氧氣反應(yīng)無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉都變?yōu)?1價鈉離子；
④氣體摩爾體積使用對象為氣體；
⑤氧氣與臭氧都是由氧原子構(gòu)成，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$計算解答；
⑥氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣少量，依據(jù)氯氣的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 ①依據(jù)阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同分子數(shù)，可知11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，氮氣與氧氣都是雙原子分子，所以混合氣體含有原子物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為N_A，故正確；
②依據(jù)阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣具有相同的分子數(shù)，但是氬氣為單原子分子，氫氣為雙原子分子，所以二者含有原子數(shù)不同，故錯誤；
③2.3克Na物質(zhì)的量為：$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，與O₂完全反應(yīng)生成0.1mol鈉離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目等于0.1N_A，故錯誤；
④標(biāo)況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故錯誤；
⑤32g O₂和O₃混合氣體中含有原子數(shù)為$\frac{32g}{16g/mol}$×N_A=2N_A，故正確；
⑥lmol C1₂與足量Fe完全反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣少量完全反應(yīng)生成2mol氯離子，轉(zhuǎn)移2mol電子，個數(shù)為2N_A，故錯誤；
故選：A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確氣體摩爾體積使用對象，稀有氣體為單原子分子的結(jié)構(gòu)特點是解題關(guān)鍵，題目難度不大．