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    【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）
    A. 含有NA個氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
    B. 2 L 0.3 mol·L－1的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為0.6 mol·L－1
    C. 常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
    D. 25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】A
    【解析】
    A、含有NA個氧原子的氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故A錯誤；
    B、2L 0.3mol·L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度=0.3mol/L×2=0.6mol·L-1，故B正確；
    C、常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)=×NA=2NA，故C正確；
    D、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子個數(shù)=×3×NA=3NA，故D正確。
    答案選A。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細(xì)胞淋巴瘤的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
    A. 分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)
    B. 既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)
    C. 能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
    D. 1mol蓓薩羅丁分別與足量的Na、 NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為l︰2
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況，下列表述錯誤的是
    A. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素
    B. 在非生物界中都能找到，體現(xiàn)生物界與非生物界的統(tǒng)一性
    C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素，一旦缺乏就可能會導(dǎo)致相應(yīng)的病癥
    D. Ⅲ含量雖少，卻是生物體正常生命活動不可缺少的
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SO2氧化成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－198kJ·mol－1。下表為不同溫度和壓強(qiáng)下SO2的轉(zhuǎn)化率(%)
    1×105
    5×105
    1×106
    5×106
    1×107
    450
    97.5
    98.9
    99.2
    99.6
    99.7
    550
    85.6
    92.9
    94.9
    97.7
    98.3
    （1）實際生產(chǎn)中，選定400～500℃作為操作溫度，其原因是_______________________。
    （2）實際生產(chǎn)中，采用的壓強(qiáng)為常壓，其原因是__________________________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如下流程：
    下列說法不正確的是（ ）
    A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
    B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2
    C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
    D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列實驗操作中，一定不需要用到玻璃棒的是
    A.過濾B.溶解C.萃取D.蒸發(fā)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某化工小組研究銀銅復(fù)合廢料（表面變黑，生成Ag2S）回收銀單質(zhì)及制備硫酸銅晶體，工藝如下 :（廢料中的其他金屬含量較低，對實驗影響可忽略）
    已知：① AgCl可溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+；
    ② Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；
    ③渣料中含有少量銀和硫酸銀（微溶）。
    （1）操作I中為了加快空氣熔煉速率，可以采取____________措施(寫出其中一種即可)。
    （2）操作IV經(jīng)過_______________、_________________、過濾、洗滌和干燥，可以得到硫酸銅晶體。
    （3）洗滌濾渣II，與粗銀合并，目的是________________________________。
    （4）操作III中，NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH、NaCl和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________（其中AgCl和NaCl的物質(zhì)的量之比為2:1）。氧化的同時發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，離子方程式為______________________________，其平衡常數(shù)K=_____________________。 HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是_________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列物質(zhì)中均為化合物的一組是
    A.金剛石、干冰、SO2
    B.KCl、鹽酸、NaOH
    C.CuSO4·5H2O、冰、AgCl
    D.液氨、CaCO3、鋁合金
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，根據(jù)標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)回答下列問題：
    （1）取任意體積的該濃硫酸時，下列物理量會隨所取體積的多少而發(fā)生變化的是________（選填相應(yīng)字母編號）
    A．溶液密度 B．溶液的物質(zhì)的量濃度
    C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量
    （2）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1的稀硫酸。
    ①該學(xué)生需要用量筒量取________mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。
    ②該實驗中除了量筒、玻璃棒和燒杯外，還缺少的玻璃儀器有_________。
    ③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在后面橫線選擇填寫相應(yīng)字母標(biāo)號A、偏高；B、偏低；C、無影響）
    I、用量筒量取濃硫酸時仰視凹液面讀數(shù)_________
    II、轉(zhuǎn)移時容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水________
    Ⅲ、定容時仰視刻度線__________
    Ⅳ、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水__________
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案