Question

【題目】（1）反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

①該反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是___________________

（2）(6分)把3molA和2.5molB混合，充入2L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），經(jīng)5秒鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，生成1 molD，并測(cè)得C的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1，則此反應(yīng)中B的轉(zhuǎn)化率為 ，C的化學(xué)計(jì)量數(shù)x為 ，A的平衡濃度為 。

Answer 1

【答案】（1）①放熱②減小 升溫，此平衡逆向移動(dòng)。

（2）20% 2 0.75mol/L。

【解析】

試題分析：（1）①分析圖象中物質(zhì)能量變化可知，A、B反應(yīng)物總能量高于生成物C、D總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。②該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小。

（2）在2L密閉容器中，經(jīng)5秒鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1，則C的物質(zhì)的量為0.1×2×5=1mol，利用三段式，

3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）

起始物質(zhì)的量(mol) 3 2.5 0 0

變化物質(zhì)的量（mol） 1.5 0.5 0.5x 1

平衡物質(zhì)的量（mol） 1.5 2 1 1

B的轉(zhuǎn)化率為0.5/2.5=20%；根據(jù)C、D變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，可得x=2；根據(jù)平衡時(shí)A的物質(zhì)的量，A的平衡濃度為1.5mol/2L=0.75mol/L。