10．設反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 的反應速率為v1；反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0的反應速率為v2．對于上述反應，當溫度降低時，v1和v2的變化情況為（　�。�
A．同時增大B．同時減小C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大

分析 溫度升高，化學反應速率增大，與化學反應是吸熱反應還是放熱反應無關(guān)，反之降低，以此來解答．

解答 解：化學反應無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度降低，活化分子的百分含量減小，有效碰撞的次數(shù)減少，化學反應速率都減�。�
故選：B．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，側(cè)重于基本概念的理解和應用，為高考常見題型和高頻考點，題目難度不大，注意溫度對反應速率的影響．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于分子晶體的是（　�。�
A．熔點是1070℃，易溶于水，水溶液能導電
B．熔點是10.31℃，液態(tài)不導電，水溶液能導電
C．能溶于水，熔點812.8℃，沸點是1446℃
D．熔點是97.80℃，質(zhì)軟、導電，密度是0.97g/cm3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．將15.6g表面已被氧化的鋁片投入300mL的稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生標準狀況下H2的體積為6.72L．
求（1）鋁片中Al2O3的物質(zhì)的量；
（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）若該稀硫酸用12.0mol/L的濃硫酸配制，求所需濃硫酸的體積為多少？
（4）向反應結(jié)束后的溶液中滴加NaOH溶液直至出現(xiàn)7.8g沉淀，求滴加NaOH物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．用雙線橋或單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑還原劑．
（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑            
氧化劑HCl
還原劑Zn
（2）2Fe+3Cl2=2FeCl3
氧化劑Cl2
還原劑Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述不正確的是（　�。�
A．為防止氯化亞鐵溶液變質(zhì)，在氯化亞鐵溶液中加鐵粉
B．二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6
C．用鐵片區(qū)分濃硫酸和稀硫酸
D．用干燥的紅色石蕊試紙檢驗氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在下列反應過程中，有3mol電子轉(zhuǎn)移的是（　�。�
A．1mol鈉與水反應B．27g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應
C．22.4L氧氣（標準狀況）與足量鎂反應D．1.5mol過氧化鈉與水反

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)的分類都正確的是（括號里的是類別）（　�。�
A．空氣（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（離子化合物）、CO2（非電解質(zhì)）
B．液氨（純凈物）、NH4Cl（銨鹽）、HNO3（含氧酸）、NaOH（電解質(zhì)）
C．HCl（共價化合物）、CH3CHO（羧酸）、CO（酸性氧化物）、CH3I（鹵代烴）
D．NO2（氧化物）、NH4Cl（強堿弱酸鹽）、CO（有機物）、CH3COOCH3（酯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．乙醇和金屬鈉反應：CH3CH2OH+Na→CH3CH2O-+Na++H2↑
B．氯乙烷在NaOH醇溶液中加熱：CH3CH2Cl+OH- $\stackrel{△}{→}$ CH3CH2OH+Cl-
C．苯酚與NaOH溶液中和反應：H++OH-=H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．能用于鑒別棉織品與毛織品的最簡單的方法是灼燒．

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同步練習冊答案