Question

15．下面是元素周期表的簡略框架圖．

（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
按電子排布，可把元素劃分成5個區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)為s、p．
（2）上表中元素①、②原子的最外層電子的電子排布式分別為3s²、3s²3p¹；比較元素①與元素②的下列性質(zhì)（填寫“＞”或“＜”）．
原子半徑：①＞②、電負性：①＜②、金屬性：①＞②．
（3）某短周期元素最高正價為+7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）根據(jù)氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，你認為可把氫元素放在周期表中的IVA族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請你寫出支持這一觀點的1個化學事實H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫分子的結(jié)構(gòu)式為H-H．

Answer 1

分析 （1）元素周期表按照電子排布，可以分為s、p、d、ds、f等五個區(qū)，其中s區(qū)和p區(qū)即含有金屬元素又含有非金屬元素，d、ds、f區(qū)均只含有過渡金屬元素；
（2）圖表中①號元素為Mg元素，原子序數(shù)為12，核外電子排布式為：[Ne]3s²，②號元素為13號元素Al，故其核外電子排布式為：[Ne]3s²3p¹；
同周期自左而右原子半徑減小、電負性增大、金屬性減弱；
（3）短周期元素最高正價為+7則該元素為Cl；
（4）氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，性質(zhì)和第ⅣA族各元素相同，故可放在第ⅣA族，將氫元素放在第ⅦA族，主要是因為H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫分子的結(jié)構(gòu)式為H-H．

解答 解：（1）畫出金屬元素與非金屬元素的分界線為：，
元素周期表按照電子排布，可以分為s、p、d、ds、f等五個區(qū)，其中s區(qū)和p區(qū)即含有金屬元素又含有非金屬元素，d、ds、f區(qū)均只含有過渡金屬元素；
故答案為：；
（2）圖表中①號元素為Mg元素，原子序數(shù)為12，核外電子排布式為：[Ne]3s²，最外層電子排布為3s²；②號元素為13號元素Al，故其核外電子排布式為：[Ne]3s²3p¹，故最外層電子排布為3s²3p¹；兩元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Al＞Mg，故其原子半徑Mg＞Al；電負性：Mg＜Al，金屬性：Mg＞Al，
故答案為：3s²；3s²3p¹；＞；＜；＞；
（3）短周期元素最高正價為+7則該元素為Cl，與按結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（4）氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，性質(zhì)和第ⅣA族各元素相同，故可放在第ⅣA族，將氫元素放在第ⅦA族，主要是因為H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫分子的結(jié)構(gòu)式為H-H，
故答案為：IVA；H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫分子的結(jié)構(gòu)式為H-H．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，識記族與列的關(guān)系，理解同主族原子序數(shù)關(guān)系．