如下圖所示的兩個實驗裝置中,溶液的體積均為200mL,開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時間后,測得導線中均通過0.02mol電子,則下列敘述中正確的是(       )  

A.產(chǎn)生氣體的體積:①>②             

B.溶液的pH變化:①不變 ②增大

C.①和②中銅電極均失電子

D.電極反應式:①中陽極   ②中負極

 

【答案】

B

【解析】根據(jù)裝置圖可以判斷,①是電解池,②是原電池。在電解池中銅和電源的正極相連,是陽極,失去電子,被氧化發(fā)生氧化反應。碳棒是陰極,溶液中的銅離子得到電子,被還原而析出銅單質。在原電池中鋅比銅活潑,所以鋅是負極,失去單質,被氧化發(fā)生氧化反應。銅是正極,溶液中的氫離子在正極上得到電子,發(fā)生還原反應而產(chǎn)生氫氣。硫酸的物質的量是0.02mol,當通過0.02mol電子時,生成氫氣0.01mol,即硫酸是過量的。所以正確的答案是B。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

如下圖所示的兩個實驗裝置中,溶液的體積均為200 mL,開始時電解質溶液的濃度均為0.1 mol·L-1,工作一段時間后,測得導線中均通過0.02 mol電子,若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化,則下列敘述中正確的是(    )

       ①                             ②

A.產(chǎn)生氣體的體積:①>②

B.電極上析出物質的質量:①>②

C.溶液的pH變化:①增大,②減小

D.電極反應式①中陽極:4OH--4e2H2O+O2↑  ②中負極:2H++2e-H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

如下圖所示的兩個實驗裝置中,溶液的體積均為200 mL,開始時電解質溶液的濃度均為0.1 mol·L-1,工作一段時間后,測得導線中均通過0.02mol電子,若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化,則下列敘述中正確的是(    )

A.產(chǎn)生氣體的體積:①>②

B.電極上析出物質的質量:①>②

C.溶液的pH變化:①增大,②減小

D.電極反應式:①中陽極:4OH--4e-====2H2O+O2↑;②中負極:2H++2e-====H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

如下圖所示的兩個實驗裝置中,溶液的體積均為200mL,開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時間后,測得導線中均通過0.02mol電子,則下列敘述中正確的是(       )  

A.產(chǎn)生氣體的體積:①>②             

B.溶液的pH變化:①不變 ②增大

C.①和②中銅電極均失電子

D.電極反應式:①中陽極   ②中負極

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如下圖所示的兩個實驗裝置中,溶液的體積均為200mL,開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時間后,測得導線中均通過0.02mol電子,若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化,則下列敘述中正確的是(   )

A. 產(chǎn)生氣體的體積:①>②

B. 溶液的pH變化:①增大,②不變

C. 電極上析出物質的質量:①>②

D. 電極反應式:①中陽極        ②中負極 

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