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(18分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
⑴電解食鹽水時，總反應的離子方程式_____________________________________。
⑵寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：___________________。
⑶已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1
②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1
則2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
反應在Ar氣氛中進行的理由是____________________。
⑷在上述產業(yè)鏈中，合成192 t甲醇理論上需額外補充H2__________t（不考慮生產過程中物質的任何損失）。
⑸以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是____________________________________________。
（6）已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H="-a" kJ/mol（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應達平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
①比較a____________b（填＞、＝、＜）
②此反應的平衡常數表達式為________________________；若將反應溫度升高到700℃，反應的平衡常數將_____________（增大、減小或不變）
③能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是______。

A．v(C3)=2v(B2)B．容器內壓強保持不變
C．v逆(A2)＝2v正(B2)D．容器內的密度保持不變

⑴2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；
⑵2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO；
⑶－512 kJ?mol－1 防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）反應；   ⑷10；
⑸CH3OH＋8OH－－6e—＝CO32－＋6H2O  （6）①＞ ② ，減�、踒 c

解析

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2010年10月1日下午18時59分57秒，中國探月工程先導星“嫦娥二號”在西昌點火升空，準確入軌．月球上有著非常豐富的鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）資源．已知鈦鐵礦與氫氣在1 000℃條件下發(fā)生如下反應：FeTiO3+H2
 高溫 
.
 
Fe+TiO2+H2O，下列有關該反應的說法錯誤的是（　�。�

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2010年10月1日下午18時59分57秒，中國探月工程先導星“嫦娥二號”在西昌點火升空，準確入軌。月球上有著非常豐富的鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)資源。已知鈦鐵礦與氫氣在1 000 ℃條件下發(fā)生如下反應：FeTiO3＋H2Fe＋TiO2＋H2O，下列有關該反應的說法錯誤的是(　　)

A．FeTiO3中Fe顯＋2價，Ti顯＋4價B．TiO2既不是氧化產物也不是還原產物
C．反應中生成1 mol鐵將轉移3 mol電子D．FeTiO3在反應中作氧化劑

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2010年10月1日下午18時59分57秒，中國探月工程先導星“嫦娥二號”在西昌點火升空，準確入軌。月球上有著非常豐富的鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)資源。已知鈦鐵礦與氫氣在1 000 ℃條件下發(fā)生如下反應：FeTiO3＋H2Fe＋TiO2＋H2O，下列有關該反應的說法錯誤的是(　 　)

A．FeTiO3中Fe顯＋2價，Ti顯＋4價     B．TiO2既不是氧化產物也不是還原產物

C．反應中生成1 mol鐵將轉移3 mol電子  D．FeTiO3在反應中作氧化劑

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省高三實驗班第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(18分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴電解食鹽水時，總反應的離子方程式_____________________________________。

⑵寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：___________________。

⑶已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1

②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1

則2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH____________________

反應在Ar氣氛中進行的理由是____________________。

⑷在上述產業(yè)鏈中，合成192 t甲醇理論上需額外補充H2__________t（不考慮生產過程中物質的任何損失）。

⑸以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是____________________________________________。

（6）已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=-a kJ/mol（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應達平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。

①比較a____________b（填＞、＝、＜）

②此反應的平衡常數表達式為________________________；若將反應溫度升高到700℃，反應的平衡常數將_____________（增大、減小或不變）

③能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是______。

A．v(C3)=2v(B2)                   B．容器內壓強保持不變    

C．v逆(A2)＝2v正(B2)             D．容器內的密度保持不變

 

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